Презентація на тему валентність

1 Валентність. Валентні можливості і розміри атомів хімічних елементів.

2 Що таке валентність? «Валентність хімічного елемента - здатність його атомів з'єднуватися з іншими атомами в певних співвідношеннях». «Валентність - здатність атомів одного елемента приєднувати певну кількість атомів іншого елемента». «Валентність - властивість атомів, вступаючи в хімічні сполуки, віддавати або приймати певну кількість електронів (електровалентность) або об'єднувати електрони для утворення спільних для двох атомів електронних пар (ковалентность)».

3 Валентність і валентні можливості - важливі характеристики хімічного елемента. Вони визначаються структурою атомів і періодично змінюються зі збільшенням зарядів ядер. Що, по-вашому, означає поняття «валентна можливість».

4 «Можливість - засіб, умова, необхідне для здійснення чого-небудь»; «Можливий - такий, який може статися, здійсненний, допустимий, можна, мислимий». тлумачний словник С. І. Ожегова

5 Валентні можливості атомів - це допустимі валентності елемента, весь спектр їх значень в різних з'єднаннях.

6 Таким чином, вуглець проявляє валентність IV за рахунок расспаріванія 2s 2 - електронів і переходу одного з них на вакантну орбіталь. Вакантний - незайнятий, що пустує (С. І. Ожегов).

7 Чому валентність С - II і IV, а Н - I, Нe - 0, Be - II, B - III, P - V? Зіставте електронографічні формули елементів і встановіть причину різної валентності

8 Отже, від чого залежать валентність і валентні можливості атомів? Давайте розглянемо ці два поняття у взаємозв'язку Витрата енергії (Е) на переклад атома в збуджений стан компенсується енергією, що виділяється при утворенні хімічного зв'язку.

9 У чому відмінність атома в основному (стаціонарному) стані від атома в збудженому стані? Висновок Валентні можливості атомів хімічних елементів визначаються: 1) числом неспарених електронів (одноелектронних орбіталей); 2) наявністю вільних орбіталей; 3) наявністю неподіленого пар електронів.

10 Чи можуть бути такі валентності у елементів: Li - III, O - IV, Ne - II? Поясніть свою відповідь, використовуючи електронні та електронографічні формули цих елементів. Ні, т. К. В цьому випадку витрати енергії на переміщення електрона (1s 2p або 2p 3s) настільки великі, що не можуть бути компенсовані енергією, що виділяється при утворенні хімічного зв'язку.

11 Є ще один вид валентної можливості атомів - це наявність неподіленого електронних пар (освіта ковалентного зв'язку з донорно- акцепторному механізму): Атом кисню при утворенні іона гідроксонію надає загальну електронну пару, тобто є донором, а іон водню акцептором.

12 Завдання на будинок Параграф 5 Питання 12, 13, 16 (у), 14 (п), стр. 22 Завдання 3, 4, стор. 23