Поняття про ентальпії і ентропії

Ентальпія - H - це енергія, яка доступна для перетворення в теплоту при певному постійному тиску; це однозначна функція H стану термодинамічної системи при незалежних параметрах ентропії S і тиску p, яка пов'язана з внутрішньою енергією U співвідношенням.

Ентропія - S - функція стану термодинамічної системи, що представляє міру безладу в системі, що визначається виразом S = RlnW, де W - термодинамічна ймовірність, що дорівнює кількості микросостояний, що реалізуються для макросостоянія за даних умов. При температурі абсолютного нуля S = 0.

Ізобарно-ізотермічний потенціал, або енергія Гіббса, - це величина, що показує зміну енергії в ході хімічної реакції і дає таким чином відповідь на питання про принципову можливість протікання хімічної реакції.

Всі три величини пов'язані рівнянням:

ΔG = ΔH - TΔS, де T - абсолютна температура.

ΔG> 0 - реакція не може йти в даних умовах

ΔG = 0 - реакція може протікати в обох напрямках

ΔG<0 – реакция МОЖЕТ идти

Стандартні умови: р = 105 Па; T = 273 K; C = 1M. У стандартних умовах для обчислення зміни величин використовують ΔH °, S °. В інших умовах використовують Перше наближення Улеха: збільшення ΔH і ΔS до ΔH ° і S ° до при зміні Т наближено дорівнюють нулю, якщо не змінюються агрегатні стани речовин, що беруть участь в реакції.