Поясніть, як правильно потрібно розставляти коефіцієнти в вирівняний реакцій (хімія)

Хімік, кнігоголік, театрофіл, сентиментальний пиріжок

Перш за все, потрібно переконатися, що реакція записана правильно, що з даних реагентів виходять дані продукти, немає де-небудь загубилася води або зайвого осаду. Якщо мова про шкільну хімії, то, швидше за все, у вас на руках вже є готова реакція з кодами зліва і продуктами справа, в якій потрібно тільки розставити коефіцієнти, так що перейдемо до наступного кроку.

У лівій і правій частинах рівняння має зійтися кількість атомів одного і того ж елемента (якщо зліва п'ять киснів, то і справа має бути теж п'ять). Зазвичай проблема з розміщенням коефіцієнтів виникає в окисно-відновних реакціях (ОВР), і тут найзручніше, на мій погляд, користуватися методом електронного балансу. Спочатку потрібно визначити, які елементи в процесі реакції змінюють свій ступінь окислення і на скільки. Ось, наприклад, проста реакція утворення оксиду фосфору (V):

У елементного фосфору ступінь окислення дорівнює нулю. У елементного кисню - теж. У фосфору ж в оксиді ступінь окислення дорівнює +5, а ступінь окислення кисню в оксиді дорівнює -2. Значить (е = електрон):

Р (0) - 5е = Р (+5) - фосфор віддає 5 електронів;

О2 + 4е = 2 О (-2) - кисень приймає 4 електрони.

Щоб кількість відданих і прийнятих електронів зрівнялося і не було нічого зайвого / відсутнього, потрібно перше рівняння помножити на 4, а друге - на 5. Тоді 4 атома фосфору віддадуть 20 електронів, а 5 молекул кисню візьмуть 20 електронів. отримуємо:

4Р + 5 О2 = z P2O5

4Р + 5 О2 = 2 Р2О5. Реакція зрівняна.

Це досить простий приклад, який, тим не менш, непогано ілюструє електронний баланс. Ось тут можна ознайомитися з більш складними прикладами. І, звичайно, теорію потрібно закріплювати на практиці: беріть рівняння і розставляйте в них коефіцієнти, і дуже скоро все почне виходити навіть з об'ємними реакціями зі всякими страшними перманганату і перхлоратами. Успіхів! (: