Період періодичної системи

У цій статті не вистачає посилань на джерела інформації.

Періодична система має сім періодів. Перший період, що містить 2 елементи. а також другий і третій, що налічують по 8 елементів, називаються малими. Решта періоди, які мають 18 і більше елементів - великими. Сьомий період не завершений. Номер періоду, до якого відноситься хімічний елемент, визначається числом його електронних оболонок (енергетичних рівнів).

У першому періоді, крім гелію. є тільки один елемент - водень. поєднує властивості, типові як для металів, так і (більшою мірою) для неметалів. У цих елементів заповнюється електронами 1s -подоболочка.

У елементів другого і третього періоду відбувається послідовне заповнення s - і р -подоболочек. Для елементів малих періодів характерно досить швидке збільшення електронегативності зі збільшенням зарядів ядер, ослаблення металевих властивостей і посилення неметалічних.

Четвертий і п'ятий періоди містять декади перехідних d-елементів (від скандію до цинку і від ітрію до кадмію), у яких після заповнення електронами зовнішнього s -подоболочкі заповнюється, згідно з правилом Клечковского. d -подоболочка попереднього енергетичного рівня.

У шостому і сьомому періоді відбувається насичення 4f - і 5f -подоболочек, внаслідок чого вони містять ще на 14 елементів більше в порівнянні з 4-м і 5-м періодами (лантаноїди в шостому і актиноїди в сьомому періоді).

Внаслідок відмінності періодів по довжині і іншими ознаками існують різні способи їх відносного розташування в періодичній системі. У короткопериодной варіанті, малі періоди містять по одному ряду елементів, великі мають по два ряди. У длінноперіодних варіанті все періоди складаються з одного ряду. Ряди лантаноїдів і актиноїдів зазвичай записують окремо внизу таблиці.