Окислювачі і відновники - студопедія

• Окисленням називається процес віддачі електронів, ступінь окислення атома при цьому підвищується:

• Відновленням називається процес приєднання електронів, ступінь окислення при цьому знижується:

• Речовини, атоми яких приєднують електрони, називаються окислювачами.

В процесі реакції окислювачі відновлюються.

• Речовини, атоми яких віддають електрони, називаються відновниками.

Неметали у вільному стані;

Неметали й метали надзвичайно окислення;

Восстановителями можуть бути:

Метали і водень у вільному стані;

Метали і неметали в нижчого ступеня окислення.

Речовини, до складу яких входить елемент в проміжній ступеня окислення, проявляють окисно - відновну двоїстість: по відношенню до окислювача вони є відновниками, а по відношенню до відновників - окислювачами.

ОВР - це єдність 2 протилежних процесів - окислення і відновлення. Число електронів, яке віддає відновник, дорівнює числу електронів, яке приєднує окислювач.

1. Реакції міжмолекулярної і міжатомної окислення-відновлення (атоми підвищують і знижують ступінь окислення входять до складу різних молекул):

2 KI # 8213; + Cl20 → 2 KCl # 8213; + I20

2. Реакції внутрішньомолекулярного окиснення-відновлення (атоми, що змінюють ступені окиснення входять до складу однієї молекули):

2 Na N + 5O3 # 8213; 2 → 2 NaN + 3O2 + O20

3.Реакціі диспропорционирования (підвищує і знижує ступінь окислення атом одного і того ж елемента):

Cl20 + KOH → KCl + O + KCl # 8213; + Н2О

Реакції міжмолекулярної і міжатомної окислення-відновлення зрівнюються зліва направо.

Реакції внутрішньомолекулярного окиснення-відновлення і диспропорционирования - справа наліво.

Складання рівнянь ОВР методом електронного балансу

1. Визначають ступінь окислення всіх атомів і атоми, що змінили ступінь окиснення:

2. Складають схеми процесів окислення і відновлення.

3. Записується число відданих і число прийнятих електронів, для цих чисел знаходиться найменше спільне кратне, розділивши яке на число відданих і прийнятих електронів, отримуємо коефіцієнти перед MnS і HNO3: