Nh4, ступінь окислення азоту в іоні амонію
Загальні відомості про йоні амонію і ступеня окислення в NH4
Освіта іона амонію відбувається при взаємодії молекули аміаку з катіоном водню, яке здійснюється за донорно-акцепторного механізму.
Атом азоту має на зовнішньому енергетичному рівні два спарених і три неспарених електрона:
7 N 1s 2 2s 2 2p 3;
Неспарені 2з-електрони атома азоту в молекулі аміаку утворюють три електронні пари з електронами атомів водню. У атома азоту залишається неподіленої пари електронів 2s 2. тобто два електрона з антипаралельними спинами на одній атомній орбіталі. Атомна орбіталь іона водню не містить електронів (вакантна орбіталь). При зближенні молекули аміаку і іона водню відбувається взаємодія неподіленої пари електронів атома азоту і вакантної орбіталі іона водню, виникає хімічний зв'язок по донорно-акцепторного механізму. Атом азоту молекули аміаку є донором, а іон водню - акцептором. Позначивши неподеленную пару електронів двома точками, вакантну орбіталь квадратом, а зв'язку рисками, можна уявити освіту іона амонію схемою, зображеної на рис. 1.
Мал. 1. Схема освіти іона амонію.
NH4, ступеня окислення елементів в ньому
З вище зазначеного ясно, що іон амонію має заряд (+). Щоб визначити ступеня окислення елементів, що входять до його складу, спочатку необхідно розібратися з тим, для яких елементів ця величина точно відома.
Так як аміак є гидридом азоту, то ступінь окислення водню в іоні амонію дорівнює (+1). Для знаходження ступеня окислення азоту приймемо її значення за «х» і визначимо його за допомогою рівняння електронейтральності:
Значить ступінь окислення азоту в іоні амонію дорівнює (-3):