Незворотний гідроліз в хімії, рівняння і приклади

поняття гідроліз

Під гідролізом розуміють процес, що протікає при взаємодії речовин з водою.

Гідролізу піддаються солі, а також деякі органічні сполуки (жири, вуглеводи, білки і ін.). Обов'язковою умовою для можливості солі гидролизоваться, є наявність в її «складі» слабкого іона, тобто сіль повинна бути утворена сильною основою і слабкою кислотою, слабкою основою і сильною кислотою або ж слабкою основою і слабкою кислотою.

незворотний гідроліз

Як відомо, гідроліз відноситься до оборотних хімічних реакцій, однак, існують випадки, коли даний процес протікає необоротно. Їх всього два і обидва вони відносяться до гідролізу неорганічних солей. У разі, якщо сіль утворена сильною основою і сильною кислотою або ж, слабкою основою важкого металу і слабкою летючої кислотою. Розглянемо більш конкретно кожен випадок.

а) Сіль сульфід алюмінію (Al2 S3) утворена слабкою основою - гідроксидом алюмінію (Al (OH) 3) і слабкою кислотою - сірководневої (H2 S). Ця сіль гідролізується по катіону і аніону в результаті чого утворюються продукти, що виділяються у вигляді осаду і газоподібної речовини:

Al2 S3 ↔ 2Al 3+ + 3S 2- (дисоціація солі);

2Al 3+ + 3S 2 + H2 O = Al (OH) 3 ↓ + H2 S ↑ (повне іонне рівняння);

б) Сіль нітрат калію (KNO3) утворена сильною основою - гідроксидом калію (KOH) і сильною кислотою - азотної (HNO3). Такі солі НЕ гідролізують, проте це не означає, що вони не розчиняються у воді. Хімічна реакція протікає, проте характер середовища в розчині не змінюється (нейтральна):

KNO3 + H2 O = KOH + HNO3 (молекулярне рівняння);

K + + NO3 - + H2 O = K + + OH - + H + + NO3 - (повне іонне рівняння).

Приклади розв'язання задач

а) нітрат калію являє собою сіль, утворену сильною кислотою (азотної) і сильною основою (гідроксид калію):

Вона не піддається гідролізу. Реакція середовища водного розчину нітрату калію буде нейтральна. Варіант 2.

б) хлорид заліза (III) являє собою сіль, утворену сильною кислотою (сірчаною) і слабкою основою (гідроксидом заліза (III)). Гідроліз протікає по катіону:

Fe +3 + HOH ↔ FeOH 2+ + H +.

Наявність іонів водню свідчить про те, що реакція середовища водного розчину хлориду заліза (III) кисла. Варіант 1.

в) сульфат амонію утворену сильною кислотою (азотної) і слабкою основою (гідроксидом амонію). Гідроліз протікає по катіону:

Наявність іонів водню свідчить про те, що реакція середовища водного розчину сульфату амонію кисла. Варіант 1.

г) ацетат калію являє собою сіль, утворену слабкою кислотою (оцтової) і сильною основою (гідроксидом калію). Гідроліз протікає по аніону:

CH3 COO - + HOH ↔ CH3 COOH + OH -.

Наявність гідроксид-іонів свідчить про те, що реакція середовища водного розчину ацетату калію лужна. Варіант 3.