Найважливіші сполуки заліза

Фторид заліза (III) FeF3. Зелені триклинной кристали. Решітка типу ReO3. tпл = 1027 ° С [2], t кип = тисяча триста двадцять сім ° С [2], щільність дорівнює 3,87 г / см 3 [2]. Мало розчинний у спирті, ефірі. Гідролізується водою. Відновлюється воднем при нагріванні. Відомі кристалогідрати FeF3. NН2 О (n = 3, 4,5, 6, 9). Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25 о С дорівнює 370,2 Cм. см 2 / моль [4]. Отримують дією фтору на порошкоподібну залізо, FeCl2 або Fe2 Cl6. а також нагріванням Fe2 O3 в атмосфері HF.

Хлорид заліза (III) FeCl3. Парамагнітні гігроскопічні гексагональних темно-червоні з зеленуватим відтінком кристали. tпл = 308 ° С [1], t кип = 317 ° С [1], щільність дорівнює 2,898 г / см 3 [2]. Гідролізується водою. Розчиняється в рідкому SO2. рідкому хлорі, AsCl3. PBr3. CS2. Перетворюється в Fe2 O3 і Cl2 при нагріванні на повітрі. Виявляє окисні властивості. Відомі кристалогідрати FeCl3. NН2 О (n = 4, 5, 7, 12). Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25 о С дорівнює 433,05 Cм. см 2 / моль [4]. Отримують дією сухого хлору на металеве залізо або на суміш Fe2 O3 з вугіллям, на розплав FeCl2. на пірит або сульфід заліза (II). Володіє кровоспинну дію і застосовується як каталізатор в реакціях Фріделя-Крафтса, а також для лікування анемії і отримання деяких органічних барвників.

Бромід заліза (III) FeBr3. Розпливаються на повітрі темно-червоні гексагональних кристали. tпл = 227 ° С [2], t кип = 627 ° С [2]. Розчиняється в спирті, ефірі, оцтової кислоти. Виявляє окисні властивості. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25 о С дорівнює 438,3 Cм. см 2 / моль [4]. Одержують дією брому на залізо або на FeBr2. Застосовують як бромірующего агента.

Сульфат заліза (III) Fe2 (SO4) 3. Парамагнітний дуже гігроскопічний жовтувато-білий кристалічний порошок. Щільність дорівнює 3,097 г / см 3 [2]. Розчиняється воді і розведеної сірчаної кислоти. Мало розчинний у спирті. Розкладається при нагріванні на Fe2 O3 і SО2. Володіє окисними властивостями. Відомі кристалогідрати Fe2 (SО4) 3. NН2 О (n = 1, 3, 4, 6, 7, 9, 10, 12). Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25 о С дорівнює 888 Cм. см 2 / моль [4]. Застосовують як хімічний реактив при гідрометалургійної обробці мідних руд, при коагуляції і осадженні забрудненої води, як окислювач в різних реакціях і як каталізатор в різних синтезах.

Нітрат заліза (III) Fe (NO3) 3. 9H2 O. Є фіолетові кристали, розчинні у воді і в ефірі. Виходить при розчиненні заліза в азотній кислоті (щільність дорівнює 1,29 г / см 3 [2]).

Ортофосфат заліза (III) FePO4. 2H2 O. Випадає у вигляді жовтого осаду при дії на розчини солей заліза (III) гидрофосфата натрію в присутності ацетату амонію. Мало розчинний у воді і оцтової кислоти. Взаємодіє з мінеральними кислотами.

Гексаціаноферрат (III) заліза K3 [Fe (CN) 6]. 3H2 O. Токсичні парамагнітні оранжево-червоні (або жовті при -190 ° С) моноклінні призми. Щільність дорівнює 1,85 г / см 3. Розчиняється у воді і мало розчинний в рідкому SO2. гідразин і спирті. Виявляє окисні властивості. Отримують дією КCN на Fe (CN) 3.

Тіоціонат (роданид) заліза (III) Fe (CSN) 3. Парамагнітні червоні із зеленим відтінком кубічні кристали. Мають металевим смаком, дуже гігроскопічні. Розчиняються у воді, ефірі, спиртах та рідкому SO2. мало розчинний в CHCl3. CHBr3. CCl4. C2 H5 Br і C6 H5 CH3. Отримують взаємодією гідроксиду заліза (III) з HSCN або обробкою Ba (SCN) 2 розчину сульфату заліза (III).

З'єднання шестивалентного заліза.

Ферат калію K2 FeO4. Пурпурно-червоного кольору. Утворюється при дії хлору на суспензію гідроксиду заліза (III) в концентрованому розчині КОН, при сплаві Fe2 O3 з окислювально-лужної сумішшю і при анодному окисленні металевого заліза в концентрованому розчині КОН. У водному середовищі нестійкий і розкладається з утворенням гідроксиду заліза (III), гідроксиду калію і виділенням кисню. Виявляє сильні окислювальні властивості.

З'єднання заліза c валентністю 0.

Пентакарбоніл заліза (VI) Fe (CO) 5. Масляниста світло-жовта діамагнітная рідина, щільність дорівнює 1,4664 г / см 3 [2], яка твердне при -20 ° С [1], кипить при 103 ° С [1]. При нагріванні розкладається на металеве залізо і СО. Розчиняється в спирті, ефірі, ацетоні, бензолі, оцтової кислоти. Розкладається водою. Виявляє відбудовні властивості. Отримують дією СО на порошкоподібну металеве залізо при тиску 200 атм. і температурі 150-200 о С. Застосовують для отримання гранульованого металевого заліза а також для отримання Fe2 O3 - пігменту, що застосовується для виготовлення фарб.

1. Турова Н.Я. Довідкові таблиці по неорганічної хімії. «Хімія». Л. 1977. -116 с.

2. ріпа Р. Четяну І. Неорганическая хімія. Том 1. -М. "Мир". 1971. -560 с .; Ріпа Р. Чітяну І. Неорганическая хімія. Том 2. -М. "Мир". 1972. -872 с.

3. Термічні константи речовин. / Под ред. В.П. Глушко, ВІНІТІ. -М. 1965-1981. Вип. I-X.

4. Короткий довідник фізико-хімічних величин. / Под ред. А.А. Равделя і А.М. Пономарьової. -Л. Хімія. 1983.