Молярна маса - еквівалент - речовина - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
Молярна маса - еквівалент - речовина
Молярна маса еквівалента речовини (моль) - це маса 1 моль еквівалента цієї речовини, що дорівнює добутку фактора еквівалентності (/ екв) на молярну масу М речовини В. [1]
Молярну масу еквівалентів речовини можна обчислити за складом з'єднання даного елементу з будь-яким іншим, молярна маса еквівалентів якого відома. [2]
Молярну масу еквівалентів речовини обчислюють, виходячи з його молярної маси. Молярна маса еквівалентів кислоти дорівнює її молярній масі, поділеній на основність кислоти. Молярна маса еквівалентів підстави дорівнює його молярній масі, поділеній на валентність металу, що утворює основу. Молярна маса еквівалентів солі дорівнює її молярній масі, поділеній на добуток валентності металу на число його атомів в молекулі. [3]
Чи є молярна маса еквівалентів речовин (еквівалентна маса) постійною величиною. Від чого залежить її значення. [4]
У всіх випадках молярна маса еквівалента речовини знаходиться діленням його молярної маси на число нових хімічних зв'язків, що встановлюються однією часткою речовини в ході даної реакції. Звідси фактор еквівалентності можна визначити як частку частки, на яку припадає встановлення нею однієї нової хімічного зв'язку. [5]
Поряд з поняттям молярної маси еквівалентів речовини іноді зручно користуватися поняттям обсягу еквівалентів газоподібної речовини В. [6]
Експериментально встановлено, що для виділення на електроді однієї молярної маси еквівалента речовини X необхідно затратити одне і те ж кількість електрики, рівне - 96 500 К. [7]
Фарадея, дорівнює кількості електрики, яке потрібно для виділення молярної маси еквівалента речовини; / - сила струму; t - час електролізу. [8]
Вимірами встановлено, що кількість електрики, що обумовлює електрохімічне перетворення одног молярної маси еквівалентів речовини. одно 96485 (округлено 96500) кулоном. [9]
Якщо електроліт 1 1 -валентний і в 1 дм3 (1л) розчину міститься одна молярна маса еквівалента речовини. то сумарний заряд іонів, що містяться в 1 дм3 розчину, дорівнює N e, де N - концентрація іонів (постійна Авогадро), а е - заряд одного іона, рівний заряду електрона. Таким чином, для будь-якого розчину сумарний заряд іонів дорівнює NAe. В електричному полі катіони рухаються до катода, а аніони - до анода. [10]
Еквівалентна електрична провідність () являє собою провідність розчину, поміщеного між однаковими електродами, розташованими на відстані 1 м; при цьому площа електродів повинна бути такою, щоб у обсязі розчину між ними містилася молярна маса еквівалента речовини. [11]
Електрохімічний метод дозволяє визначити масу елемента, який виділився на одному з електродів в процесі електролізу з'єднання, що містить цей елемент. При проходженні через розчин електроліту 96 487 Кл електрики на електроді виділяється одна молярна маса еквівалента речовини. Наприклад, експериментально встановлено, що при пропущенні через розчин нітрату срібла електричного струму силою 0 5 А протягом 480 с виділилося 0 27 г срібла. [12]
Молярна маса електрохімічних еквівалентів речовини В, символ Мех (В) - це маса речовини В, поділена на кількість електрики Q: Мех (В) т B / Q. молярна маса електрохімічних еквівалентів речовини являє собою ту масу речовини В, яка виділяється на електроді при проходженні через електроліт кількості електрики, рівного одному кулона. Наприклад, значення Мех (Сі) і Мех (Ag) дорівнює відповідно 0 3294 10 і 1 113 10 г / Кл. Молярна маса еквівалентів речовини В пропорційна молярніймасі електрохімічних еквівалентів того ж речовини: мекв РМех. Наприклад, якщо через електроліт, що містить катіони Сі, пройшло / Кл / моль, то виділиться 96 485 0 3294 10 31 78 г / моль молярної маси еквівалентів міді. Коефіцієнт пропорційності F - постійна Фарадея. [13]
Сторінки: 1