металева зв’язок

Метали об'єднують властивості, що мають загальний характер і відрізняються від властивостей інших речовин. Такими властивостями є порівняно високі температури плавлення, спосіб-ність до відбиття світла, висока тепло- і електропровідність. Ці особливості повинні існуванню в металах особливого виду зв'язку - металевої зв'язку.

Металева зв'язок - зв'язок між позитивними іона-ми в кристалах металів, здійснювана за рахунок тяжіння електронів, вільно переміщаються по кристалу. У соот-но до становищем в періодичній системі атоми металів мають невелике число валентних електронів. Ці електрони досить слабо пов'язані зі своїми ядрами і можуть легко отри-тися від них. В результаті в кристалічній решітці металу з'являються позитивно заряджені іони і вільні електрон-трони. Тому в кристалічній решітці металів існує велика свобода переміщення електронів: одні з атомів будуть втрачати свої електрони, а які утворюються іони можуть приймати ці електрони з «електронного газу». Як наслідок, метал являє собою ряд позитивних іонів, локалізованих в певних положеннях кристалічної решітки, і велика кількість електронів, порівняно вільно переміщаються в поле позитивних центрів. В цьому полягає важлива відмінність металевих зв'язків від ковалентних, які мають строгу спрямованість в просторі.

Металева зв'язок відрізняється від ковалентного також і по міцності: її енергія в 3-4 рази менше енергії ковалентного зв'язку.

Енергія зв'язку - енергія, необхідна для розриву хі-чеський зв'язку у всіх молекулах, складових один моль ве-щества. Енергії ковалентних і іонних зв'язків зазвичай великі і становлять величини порядку 100-800 кДж / моль.