Люди допоможіть терміново треба)) поясніть, як змінюються властивості летких водневих з’єднань - шкільні

З неметалами водень утворює леткі сполуки молекулярного будови. У звичайних умовах це гази або летючі рідини. Простежимо спочатку, як змінюються властивості водневих з'єднань неметалів в періодах зліва направо. Так, наприклад, розглянемо властивості водневих з'єднань металів 2-го періоду - азоту і фтору. Аміак NH3 володіє основними властивостями, а фтороводород HF - кислотними. Такими ж властивостями володіють водневі з'єднання елементів 3-го періоду - фосфін PH3 і хлороводень HCl. Отже, в періодах зліва направо кислотні властивості летких водневих з'єднань неметалів у водних розчинах посилюються. 1) В періодах зліва направо у іонів елементів позитивний заряд збільшується. У зв'язку з цим кислотні властивості летких водневих з'єднань елементів у водних розчинах посилюються. 2) В групах зверху вниз негативно заряджені аніони (наприклад, F-, Cl-, Br-, I-) все слабше притягують позитивно заряджені іони водню H +. У зв'язку з цим полегшується процес відщеплення іонів водню H + і кислотні властивості водневих з'єднань збільшуються. 3) Водневі сполуки неметалів, що володіють у водних розчинах кислотними властивостями, реагують з лугами. Водневі ж з'єднання неметалів, що володіють у водних розчинах основними властивостями, реагують з кислотами. 4) Окислювальна активність водневих з'єднань неметалів в групах зверху вниз сильно збільшується. Наприклад, окислити фтор з водневого з'єднання HF хімічним шляхом не можна, окислити ж хлор з водневого з'єднання HCl можна різними окислювачами. Це пояснюється тим, що в групах зверху вниз різко зростають атомні радіуси, у зв'язку з чим віддача електронів полегшується.
Хлор один з найактивніших неметалів, дещо менш активний, ніж фтор. Хлор легко приєднує електрон і утворює хлориди зі ступенем окислення -1. Існують і позитивні ступеня окислення хлору аж до + 7. Відомі такі оксиди хлору: Cl2O, ClO2, Cl2O6 і Cl2O7. Всі вони нестійкі, можуть бути отримані тільки непрямим шляхом і є сильними окислювачами, як і сам хлор. Він безпосередньо реагує з металами і неметалами:

2Na + Cl2 = 2NaCl
2Р + 3С12 = 2РСl 3
Атом фтору практично не віддає електрони при утворенні хім. зв'язків, може тільки приєднати один електрон. А атом хлору в різних з'єднаннях може і приєднати електрон, і охоче надати всі свої сім валентних електронів. Все через те, що орбітальний радіус валентних електронів атома Cl приблизно вдвічі більше, ніж у атома F. Тому сила тяжіння валентних електронів в атомі хлору до ядра в середньому в чотири рази менше в порівнянні з фтором.