координаційні сполуки

Загальні відомості про координаційних сполуках

Координаційні (комплексні) сполуки відносяться до численного класу сполук, до складу яких можуть входити як неорганічні, так і органічні сполуки у вигляді нейтральних або заряджених чатіц. За свою численність вони посідають друге місце після органічних сполук.

До координаційним відносять будь-яке з'єднання, утворене приєднанням одного або декількох іонів або молекул до одного або більше іонів або молекул. Тому таке відоме з'єднання як нашатир відноситься до координаційних, в якому роль центрального атома грає азот. Формально такі аніони як можна вважати координаційними: тетрагідрідоборат (III), тетраоксосульфат (VI), гексафторосілікат (IV).

Сучасна координаційна хімія пов'язана з ім'ям швейцарського хіміка А. Вернера, який сформулював основні положення координаційної теорії (1893 г.).

Координаційними називають сполуки, що містять в одному з агрегатних станів групу іонів або нейтральних молекул (лігандів), в певному порядку розміщених (координованих) навколо атома (іона) - комплексообразователя.

Система комплексообразователь- ліганди називається внутрішньої координаційної сферою, зазвичай відділяється квадратними дужками від зовнішньої координаційної сфери: K 4 [Fe (CN) 6], [Cr (NH 3) 6] Cl 3, [PtCl 2 (NH 3) 2], [ Cr (CO) 6].

Формула координаційної іона або молекули записується, як правило, зліва направо в наступній послідовності: центральний атом (іон), аніонні, потім нейтральні ліганди із зазначенням їх числа у вигляді правого нижнього індексу: [ML m X n] q.

Назва координаційної сполуки електроліту починається з аниона, що вживається в називному відмінку, потім слідує назва катіона в родовому відмінку. Число лігандів кожного виду позначається грецькими приставками ді-, три-, тетра-, пента-, гекса-. Назва комплексного аніона складається з перерахування лігандів, кореня латинської назви центрального атома і суфікса -ат; в дужках римською цифрою позначається ступінь його окислення або заряд координаційної іона: K 2 [CuCl 4] - тетрахлорокупрат (II) калію; в комплексному катіоні металу-комплексоутворювачів дається російська назва: [Cr (H 2O) 6] Cl 3 - хлорид гексааквахрома (III). Назва координаційної частки починається з перерахування лігандів в алфавітному порядку в послідовності, зворотної записи (справа наліво). Ліганди зберігають звичайні назви, до аніонних лигандам додається суфікс «-о», (CH 3COO - - ацетато-, F - - фторо-, OH - - гідроксо-), крім NH 3 - аммін-, H 2O - аква, CO - карбоніл-, NO - нітрозіл-. Наприклад: [Co (NO 2) 2 (NH 3) 4] Cl - хлорид тетрамміндінітрітокобальта (III), [PtCl 4 (H 2O) 2] - діакватетрахлорплатіна (IV), [Cr (NH 3) 6] [Fe (CN ) 6] - гексаціаноферрат (III) гексаммінхрома (III), K 3 [AlF 6] - гексафтороалюмінат (III) калію або гексафтороалюмінат (III-) калію.

Найважливішим параметром комплексообразователя і всього координаційної сполуки є координаційне число (кч), яке поряд зі ступенем окислення в комплексних з'єднань слугує ще однієї його характеристикою.

Координаційною числом називають число атомів лігандів, безпосередньо приєднаних до центрального атому. Ліганди характеризуються дентатність (від англійського «dent» - зуб). До лигандам, здатним займати тільки одне координаційне місце (монодентатно), відносяться H 2O, NH 3, C 5H 5N - піридин (py), інші полярні молекули (PPh 3), однозарядні аніони CN -, Hal -, OH - і т. п. Деякі ліганди можуть займати більше одного координаційної місця, якщо містять два і більше донорних (з вільною електронною парою) атома. Такі ліганди називають многодентатнимі. NH 2-CH 2-CH 2-NH 2 (en) - етилендіамін, NH 2-CH 2-COO - (gly) - гліцинат.

З урахуванням дентатність координаційне число атома-комплексоутворювача дорівнює добутку числа лігандів у внутрішній координаційній сфері комплексу на їх дентатність.

Завдання і тести по темі "Координаційні сполуки. Загальні відомості"

Уроків: 4 Завдань: 9 Тестів: 1

Уроків: 4 Завдань: 10 Тестів: 1