Карбіди заліза - довідник хіміка 21

Хімія і хімічна технологія

Третім способом отримання метану і інших парафінів з неорганічних сполук є розкладання деяких карбідів металів водою або кислотами. Так, при обробці кислотами заліза. що містить карбід заліза, виділяються граничні вуглеводні. Особливо гладко, по Муассану. протікає утворення метану з карбіду алюмінію і води в результаті реакції виходить досить чистий метан [c.31]

При переході металу в рідкий стан коксування стає більш інтенсивним і протікає вже безпосередньо за рахунок взаємодії заліза з розпеченим коксом з наступним розчиненням карбіду заліза в залозі. У міру науглероживания температура плавлення заліза знижується з 1539 ° С (чисте залізо) до 1135 ° С (сплав, який містить 4,3% вуглецю). [C.65]

Для перевірки припущень про те, що синтез вуглеводнів з СО і Нг йде через почергове освіту і відновлення карбіду металу. в залізний каталізатор вводили значна кількість активного карбіду заліза. Досвід показав, що не більше 10% всього продукту утворюється через карбід (Еммет). [C.372]

Більшість цінних властивостей чавунів і сталей обумовлені присутністю в них карбіду заліза Ре С (див. 238), [c.437]

Стандартні теплоти утворення АН. карбіду заліза з різних вуглеводнів при 298 К дпя наведених нижче реакцій (3) - (7) відповідно рівні 98.5, 54. 5,25.0,21.0 і 16 кДж / моль. [C.251]

Помічено також, що дифузія вуглецю в азотисте залізо йде швидше, ніж в чисте [62]. Можна додати, що легуючі елементи. карбіди яких більш стійкі, ніж карбід заліза, збільшують Е і [51]. [C.113]

Карбід заліза піддається розпаду з виділенням тонкодисперсного вуглецю, що залишається на аноді або утворює тонку суспензію в розчині. Кремній залишається на аноді у вигляді гонкою суспензії кремнекислоти. Сірка, що знаходиться в металі н вигляді РЕЗ і МПЗ, утворює іони НЗ і потрапляє частково в осад у вигляді рез. Марганець, хром, нікель переходять в розчин. Мідь, яка потрапляє іноді в метал, залишається на аноді у вигляді шламу. [C.407]

Відпустка, що проводиться за 500-680 ° С, називається високотемпературним, або високим. При цих температурах відбувається зростання кристалітів карбіду заліза [c.627]

Цемент - карбід заліза Редс, що утворюється і міститься в залізних сплавах. сталях, чавунах дуже твердий і крихкий. [C.282]

Розглянемо, наприклад, розчин вуглецю в рідкому залозі. Тут в рівновазі можуть знаходитися (2 + 1 - Ф = 0) три фази, т. Е. Крім розплавленого металу, можуть бути ще дві будь-які фази, що виділяються з нього (графіт, карбід заліза, тверде залізо). [C.130]

Останнім часом роботи для з'ясування хімізму синтезу Фішера -Тропша провели Еметт і Куммер. На підставі досліджень з карбідом заліза рес вони прийшли до висновку про неспроможність [c.88]

Акти] Июст і стабільність промотованих лугом залізних каталізаторів при роботі нижче 7 ат можна підвищити шляхом попередньої обробки окисом вуглецю з утворенням карбідів заліза (Хегга і гексагонального) [2, 27g]. Сприятливий ефект попереднього карбр1Дйрованія залізних каталізаторів. мабуть, безпосередньо пов'язаний зі значним зменшенням швидкості окислення FejG водяними парами в порівнянні зі швидкістю окислення Fe. При проведенні синтезу під тиском вище 7 ат ьсе карбіду (Хегга, гексагональний і цементит) окислюються швидше відновленого заліза. Цей процес супроводжується швидким падінням активності (див. Рис. 2). Попереднє карбідірованіе кобальтових каталізаторів різко знижує їх активність. Кобальтові каталізатори в порівнянні з не-карбідірованнимі залізними дуже повільно окислюються водяними парами в умовах синтезу. [C.522]

По механізму карбідного циклу процес закоксовива-ня протікає найбільш іітенсівно на металах, здатних утворювати нестійкі карбіду (залізо, нікель, кобальт, хром). Відкладається кокс є вуглець, в більшій чи меншій мірі сформований в структуру графіту. Морфологічні характеристики вуглецю залежать від умов утворення ядер, зародків [c.63]

Карбіди металів - найбільш тугоплавкі речовини. Так, карбіди гафнію і танталу плавляться лише при 4000 ° С. Найважливішою-ішй карбід - карбід заліза ГезС (цементит). Чавун і сталь зобов'язані своєю зносостійкістю і міцністю саме карбіду заліза, що входить до їх структуру. [C.135]

Механізм синтезу. Спочатку припускали, що при синтезі з окису вуглецю і водню СО взаємодіє з металевим каталізатором. утворюючи карбід (наприклад РегС, Ге С, СОАС), який потім в присутності водню відновлюється з утворенням метиленових груп СНЗ останні в свою чергу полимеризуются в вуглеводні різного молекулярного ваги [357, 358]. Ця теорія, однак, пе в змозі пояснити освіту кисневмісних сполук [393]. До того ж предполонгеніе про те, що відновлення карбідів призводить до отримання полімеризуються метиленових радикалів, суперечить досвіду. Відомо, що при відновленні карбіду заліза воднем утворюється метан, а не з'єднання типу (СНЗ) - [c.596]

Для експериментальної перевірки карбідного механізму синтезу суміш СО і водню була пропущена над радіоактивним карбідом заліза ГваС [360]. Отримана при цьому вуглеводнева суміш містила тільки 10-15% від тієї кількості радіоактивного С1. яке повинно було утворитися, якби РезС дійсно було проміжним з'єднанням. Нарешті, вільна енергія утворення РезС і РезС з елементів настільки велика, що їх відновлення в аліфатичні вуглеводні Се п вище термодинамічно неможливо [374], [380]. [C.596]

Змісту в залозі 6,67% (мас.) Вуглецю відповідає хімічна сполука - карбід заліза, або цементит, РезС. Це вешестно має складну кристалічну структуру і характеризується високою твердістю (близька до твердості алмазу) п крихкістю. При температурі близько 1600 ° С цементит плавиться. [C.674]

У присутності заліза та ж реакція протікає під тиском 2 ат, але при цьому утворюється карбід заліза. Ця реакція застосовується для гідріроранія водяного газу. домішувати до Світильня газу. Превраш, ення водяного газу ми рассмЮтрім далі в розділі, спеціадшно цього посвяшена. [C.618]

Отр кристалізації сплавів, що містять до 1,7% (мас.) Вуглецю (сталь), спочатку утворите аустенит. При подальшому повільному охолодженні y-Fe перетворюється а а-форму, яка розчиняє вуглець. Тому виходить суміш кристалів, що виділилися вуглецю (графіту) і a-Fe - фериту. При порівняно швидкому охолодженні вуглець аиделяеп у вигляді карбіду заліза РезС - цементиту (при низько ис температурах. Що термодинамічно нестійка фаза). [C.532]

Неорганічна хімія (1987) - [c.426]

Загальна хімія 1982 (1982) - [c.0]

Неорганічна хімія (1978) - [c.409]

Загальна хімія Видання 18 (1976) - [c.0]