Як вирішувати с2 по хімії - підказки та поради

Завдання С2 ЄДІ з хімії є опис хімічного експерименту, відповідно до якого потрібно буде скласти 4 рівняння реакції. За статистикою, це одне з найскладніших завдань, дуже низький відсоток здають з ним справляється. Нижче наводяться рекомендації з приводу рішення завдання С2.

По - перше, щоб правильно вирішити завдання С2 ЄДІ з хімії потрібно чітко уявляти собі ті дії, яким піддаються речовини (фільтрування, випарювання, випал, прожарювання, спікання, сплавлення). Необхідно розуміти, де з речовиною відбувається фізичне явище, а де - хімічна реакція. Найбільш часто використовувані дії з речовинами описані нижче.

Фільтрування - спосіб розділення неоднорідних сумішей за допомогою фільтрів - пористих матеріалів, що пропускають рідину або газ, але затримують тверді речовини. При поділі сумішей, що містять рідку фазу, на фільтрі залишається тверда речовина, через фільтр проходить фільтрат.

Випарювання - процес концентрування розчинів шляхом випаровування розчинника. Іноді випарювання проводять до отримання насичених розчинів, з метою подальшої кристалізації з них твердої речовини у вигляді кристалогідрату, або до повного випаровування розчинника з метою отримання розчиненого речовини в чистому вигляді.

Прожарювання - нагрівання речовини з метою зміни його хімічного складу. Прожарювання може проводитися на повітрі і в атмосфері інертного газу. При прожаренні на повітрі кристалогідрати втрачають кристалізаційну воду, наприклад, CuSO4 ∙ 5H2 O → CuSO4 + 5H2 O
Термічно нестійкі речовини розкладаються:
Cu (OH) 2 → CuO + H2 O; CaCO3 → CaO + CO2

Спікання, сплавлення - це нагрівання двох і більше твердих реагентів, що приводить до їх взаємодії. Якщо реагенти стійкі до дії окислювачів, то спікання можна проводити на повітрі:
Al2 O3 + Na2 CO3 → 2NaAlO2 + CO2

Якщо ж один з реагентів чи продукт реакції можуть окислюватися компонентами повітря, процес проводять з інертною атмосфері, наприклад: Сu + CuO → Cu2 O

Речовини, нестійкі до дії компонентів повітря, при прожаренні окислюються, реагують з компонентами повітря:
2Сu + O2 → 2CuO;
4Fe (OH) 2 + O2 → 2Fe2 O3 + 4H2 O

Випал - процес термічної обробки, що призводить до згорання речовини.

По-друге, знання характерних ознак речовин (колір, запах, агрегатний стан) Вам послужить підказкою або перевіркою правильності виконаних дій. Нижче представлені найбільш характерні ознаки газів, розчинів, твердих речовин.

Ознаки газів:

Безбарвні без запаху: Н2. N2. O2. CO2. CO (отрута), NO (отрута), інертні гази. Все погано розчиняються у воді.

Безбарвні з запахом: HF, HCl, HBr, HI, SO2 (різкі запахи), NH3 (нашатирного спирту) -Добре розчинні у воді і отруйні, PH3 (часниковий), H2 S (тухлих яєць) - мало розчинні у воді, отруйні.

Забарвлені розчини:

Жовті: Хромати, наприклад K2 CrO4. розчини солей заліза (III), наприклад, FeCl3.

Помаранчеві: бромні вода, cпіртовие і спиртово-водні розчини йоду (в залежності від концентрації від жовтого до бурого). дихромати, наприклад, K2 Cr2 O7

Зелені: гідроксокомплексів хрому (III), наприклад, K3 [Cr (OH) 6], солі нікелю (II), наприклад NiSO4. манганати, наприклад, K2 MnO4

Блакитні: Солі міді (II), наприклад СuSO4

Від рожевого до фіолетового: перманганат, наприклад, KMnO4

Від зеленого до синього: Солі хрому (III), наприклад, CrCl3

Пофарбовані опади:

Чорні, чорно-бурі: Сульфіди міді, срібла, заліза, свинцю

Зелені: Cr (OH) 3 - сіро-зелений, Fe (OH) 2 - брудно-зелений, буріє на повітрі

Інші пофарбовані речовини:

Жовті: сірка, золото, хромати

Помаранчеві: оксиду міді (I) - Cu2 O, дихромати

Сірі з металевим блиском: Графіт, кристалічний кремній, кристалічний йод (при сублімації - фіолетові пари), більшість металів.

По-третє, при вирішенні завдань С2 по хімії для більшої наочності, можна порекомендувати складати схеми перетворень або послідовність одержуваних речовин.

І нарешті, для того, щоб вирішувати такі завдання, треба чітко знати властивості металів, неметалів і їх з'єднань: оксидів, гідроксидів, солей. Необхідно повторити властивості азотної та сірчаної кислот, перманганату і дихромата калію, окислювально-відновні властивості різних з'єднань, електроліз розчинів і розплавів різних речовин, реакції розкладання сполук різних класів, амфотерность, гідроліз солей.