Ідеальний газ точно підкоряється рівняння Клапейрона, і тому воно називається рівнянням стану

Для одного кг газу рівняння Клапейрона має вигляд:

Якщо проаналізувати фізичний зміст газової постійної:

де pv - це питома механічна робота, отримана в результаті розширення 1 кг газу,

то R - це питома робота розширення 1 кг газу при нагріванні його на один градус, (Дж / кг · К).

Запишемо рівняння (6.21) для одного Кіломоля газу.

[Кіломоль (кмоль, кілограм - молекула) - це кількість кілограмів речовини, чисельно рівне його молекулярній масі].

Для цього помножимо обидві частини рівняння (6.20) на масу одного Кіломоля

Твір v μ являє собою обсяг одного Кіломоля газу:

Ідеальні гази підпорядковуються закону Авогадро:

При однакових температурах і тисках обсяги, займані одним Кіломолем будь-якого ідеального газу однакові.

При нормальних умовах (при P0 = 101325 Па і T0 = 273 К) один Кіломоль ідеального газу займає об'єм Vμ = 22,4 м 3 / кмоль і якщо підставити ці значення в рівняння (6.22), то виявиться що твір μR є величиною постійною:

Так як ця величина μR однакова для всіх ідеальних газів, вона називається універсальною газовою постійною і позначається Rμ

μR = Rμ = 8314 (Дж / кмоль * град) (6.24)

Рівняння (6.22) можна представити у вигляді:

Рівняння (6.24) називається рівнянням Менделєєва - Клапейрона.

Знаючи константу Rμ = 8314 можна визначити величину газової постійної для одного кілограма будь-якого газу:

Із закону Авогадро випливає, що щільність газів при однакових значеннях тиску P і температури T прямо пропорційна їх молярним масам:

Ставлення щільності можна замінити зворотним відношенням питомих обсягів: