Характерні реакції на катіони і аніони

1) В азотнокислої середовищі AgNO 3 утворює світло-жовтий осад. Чутливість реакції - 20 мкг Br -. граничне розведення 1: 2. 10 5.

2) Хлорне вода окисляє бромід-аніон до вільного брому, який забарвлює органічний розчинник в солом'яно-жовтий колір. Фуксин, знебарвлений гідросульфітом, забарвлюється вільним бромом в синій колір. Чутливість реакції 50 мкг Br -. 2 Br - + Cl 2 ® 2 Cl - + Br 2

1) Нітрат срібла утворює темно-жовтий осад AgI. нерозчинний в розчинах HNO 3. і NH 4 OH (на відміну від хлоридів і бромідів срібла, розчинних в аміаку).

2) Хлорне вода окисляє йодид-аніон до йоду: 2 I - + Cl 2 ® I 2 + 2 Cl -

3), що відкривається, мінімум - 40 мкг I -; граничне розведення 1: 2,5. 10 4, що виділився йод можна відкрити за допомогою крохмалю, який забарвлюється йодом в синій колір, або збовтуючи розчин з органічним розчинником, який набуває червонувато-фіолетове забарвлення. При додаванні надлишку хлорної води забарвлення зникає, тому що вільний йод окислюється до безбарвної йодноватої кислоти:

Інші окислювачі (перманганат калію, Дихромат калію та ін.) В кислому розчині також окислюють йодид-аніон до йоду:

1) Хлористоводнева і ін. Кислоти при взаємодії з сульфідами виділяють сірководень, який має запах тухлих яєць:

S 2 + 2 H + ® H 2 S

2) Сульфід-аніон з катіонами багатьох важких металів утворює різнокольорові опади: ZnS (білий), CdS (жовтий), CuS. PbS. NiS (чорний), HgS (червоний) і ін.

3) Нитропруссид натрію в лужному розчині дає червоно-фіолетове забарвлення.

1) Йодна вода або розчин перманганату калію знебарвлюється.

2) Розбавлені мінеральні кислоти виділяють сірчистий газ SO 2. який знебарвлює розчин KMnO 4 або йоду.