Формули підстав в хімії

Підстави - електроліти, при дисоціації яких з негативних іонів утворюються тільки іони OH -.

Fe (OH) 2 ↔ Fe 2+ + 2OH -;

Всі підстави класифікують на неорганічні і органічні (до органічних основах відносяться аміни - похідні аміаку, в яких атоми водню заміщені на вуглеводневі радикали (R-NH2). Загальна формула амінів (граничних) Cn H2n + 3 N.), які також мають свої власні (внутрішні) класифікації.

При нормальних умовах значна кількість неорганічних основ існують в твердому стані, деякі в аморфному (Cu (OH) 2).

Органічні підстави метиламин, диметиламин і тріметіламін - гази, середні члени аліфатичного ряду - рідини, вищі - тверді речовини. Нижчі аміни добре розчиняються у воді і мають різкий запах.

Хімічні формули підстав

Хімічні формули підстав розглянемо на прикладі кількох представників (як неорганічних, так і органічних): гидроксиде натрію -NaOH, гидроксиде міді (II) - Cu (OH) 2 іметіламіне - CH3 NH2. Хімічна формула показує якісний і кількісний склад молекули (скільки і яких атомів входить в конкретне з'єднання) За хімічною формулою можна обчислити молекулярну масу кислот (Ar (H) = 1 а.е.м. Ar (Na) = 23а.е.м. Ar (Cu) = 64а.е.м. Ar (O) = 16 а.е.м. Ar (N) = 14 а.е.м. Ar (C) = 12 а.е.м.):

Mr (NaOH) = Ar (Na) + Ar (O) + Ar (H);

Mr (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40.

Mr (Cu (OH) 2) = Ar (Cu) + 2 × Ar (H) + 2 × Ar (O);

Mr (Cu (OH) 2) = 64 + 2 × 1 + 2 × 16 = 64 + 2 + 32 = 98.

Mr (CH3 NH2) = 12 + 5 × 1 + 14 = 12 + 5 + 14 = 34.

Структурна (графічна) формула підстав

Структурна (графічна) формула речовини є більш наочною. Вона показує те, як пов'язані атоми між собою всередині молекули. Зазначимо структурні формули кожного з вищевказаних сполук:

Мал. 1. Структурна формула гідроксиду натрію.

Мал. 2. Структурна формула гідроксиду міді (II).

Мал. 3. Структурна формула метиламіни.

іонна формула

Всі неорганічні основи є електролітами, тобто здатні диссоциировать у водному розчині на іони:

NaOH ↔ Na + + OH -;

Cu (OH) 2 ↔ Cu 2+ + 2OH -.

Приклади розв'язання задач

При нейтралізації 25,5 г граничної одноосновної кислоти надлишком розчину бікарбонату натрію виділилося 5,6 л (н.у.) газу. Визначте молекулярну формулу кислоти.

Запишемо рівняння реакції нейтралізації граничної одноосновної кислоти надлишком розчину бікарбонату натрію в загальному вигляді:

Розрахуємо кількість речовини, що виділився в ході реакції вуглекислого газу:

n (CO2) = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.

Розрахуємо молярну масу граничної одноосновної кислоти:

Визначимо число атомів вуглецю в молекулі граничної одноосновної кислоти (значення відносних атомних мас, узятих з Періодичної таблиці Д. І. Менделєєва, округлимо до цілих чисел: 12 - для вуглецю, 1 - для водню і 16 для кисню):

M (Cn H2n + 1 COOH) = 12n + 2n + 1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 14n + 46;

14n + 46 = 102 г / моль;

Значить молекулярна формула граничної одноосновної кислоти C4 H9 COOH.