Електронна конфігурація атома
Для зображення конфігурації атома (будови електронних оболонок) необхідно знати:
- Місце елемента в періодичній таблиці Д.І. Менделєєва.
- Загальна кількість електронів в атомі (дорівнює порядковому номеру).
- Максимальне число електронів на рівні (2n 2).
- Порядок заповнення електронами підрівнів і орбіталей, т. Е. Послідовність атомних орбіталей в порядку підвищення енергії.
Налрмер: Елемент кисень з порядковим номером 8 знаходиться у другому періоді (n = 2), в 6 групі, головній підгрупі. Це р-елемент. Ег вісім електронів розподіляються на двох рівнях: перший (К) і другому (L). На 1s і 2s-орбіталях поміщається по 2 електрони. Залишаються ще 4 електрона, які слід помістити на трьох 2р-орбіталях. За правилом Гунда, помістимо по одному електрону на кожну 2р-орбіталь.
Четвертий електрон повинен бути спарений з одним з трьох електронів, які вже перебувають на 2р-орбіталях, тому правильна електронно-графічна формула кисню має наступний вигляд:
Відповідна електронна конфігурація записується у вигляді 1s 2 2s 2 2p 4 або у вигляді [Do Not] 2s 2 2p 4. Електрони конфігурації Is2 або [Без] утворюють внутрішню оболонку, або остов, атома кисню. Електрони конфігурації 2s
2p знаходяться на зовнішній оболонці і відносяться до валентних електронів.
Зверніть увагу на те, що номер групи у елементів головної підгрупи показує число електронів на зовнішній оболонці. У кисню на зовнішній оболонці 6 електронів (елемент 6 групи головної підгрупи).
Завдання і тести по темі "Електронна конфігурація атома"
Уроків: 1 Завдань: 9 Тестів: 1
Уроків: 3 Завдань: 9 Тестів: 1
Уроків: 4 Завдань: 10 Тестів: 1
Уроків: 3 Завдань: 9 Тестів: 1
Уроків: 3 Завдань: 9 Тестів: 1