Досвід № 5

Лабораторна робота №4.

Закономірності протікання хімічних реакцій.

Мета: Експериментально довести вплив природи реагуючих речовин, температури, каталізатора і величини поверхні розділу реагуючих речовин на швидкість хімічної реакції.

Обладнання :: шматочок і порошок крейди, цинк, магній, залізо, оксид міді (ll), розчини сульфату міді, перекису водню, гідроксиду амонію і сірчаної кислоти; гаряча вода, пробірки, сірники, спиртівка, тримач для пробірок.

Досвід №1.Вліяніе природи реагуючих речовин.

У 2 пробірки налити по 1 мл сірчаної кислоти. В першу пробірку внести трохи магнію, а в другу - залізо.

Більш інтенсивне виділення водню відбувається в пробірці № 1, тому що

Швидкість реакції вище в пробірці №1

· У проведеному досвіді на швидкість хімічної реакції впливає. більше добре цинк (Zn) на сірчану кислоту.

· На швидкість хімічної реакції ще впливають такі фактори. електрохімічний ряд, концентрація кислоти.

В даному досвіді для більш інтенсивного виділення водню можна ще застосувати наступні чинники - нагрівання.

Досвід №2Вліяніе каталізатора.

У 2 пробірки налити по 1 мл розчину NH4OH. додамо в одну з пробірок краплю розчину мідного купоросу. Тепер додамо по 1 мл перекису водню в кожну пробірку (NH4OH + CuSO4)

# 61623; Бурхливий перебіг реакції спостерігається в пробірці №1, тому що

H2O2 - є каталізатором.

# 61623; Каталізатором в даній реакції служить прискорювачем реакції.

# 61623; Каталізатор - це хімічна речовина, що прискорює реакцію, але не входить до складу продуктів реакції. Кількість каталізатора, на відміну від інших реагентів, після реакції не змінюється. Важливо розуміти, що каталізатор бере участь в реакції. Забезпечуючи більш швидкий шлях для реакції, каталізатор реагує з вихідною речовиною, що вийшло проміжне з'єднання піддається перетворенням і в кінці розщеплюється на продукт і каталізатор. Потім каталізатор знову реагує з вихідною речовиною, і цей каталітичний цикл багаторазово до мільйона разів повторюється.

# 61623; Каталіз - це виборче прискорення одного з можливих термодинамічно дозволених напрямків хімічної реакції під дією каталізатора (ів), який багаторазово вступає в проміжне хімічна взаємодія з учасниками реакції і відновлює свій хімічний склад після кожного циклу проміжних хімічних взаємодій.

# 61623; Види каталізу: Гомогенний і Гетерогенний каталіз.

# 61623; В даному випадку Гомогенний каталіз.

Досвід №3. Розчинення карбонату кальцію в сірчаної кислоти.

Трохи порошку крейди помістити в першу пробірку. Шматочок крейди цілком опустити в іншу пробірку. В обидві пробірки одночасно додати по 1 мл сірчаної кислоти.

# 61623; Рівняння реакції СаСО3 + Н2 SO4 # 61614; CaSO4 + H2O + CO2

# 61623; Швидкість розчинення крейди різна, через різної площі зіткнення реагуючих речовин.

# 61623; Даний фактор впливає на швидкість гомогенних реакцій.

Досвід №4 Вплив температури на швидкість реакцій в гомогенної системі.

У 3 пробірці помістіть кілька кристалів чорного порошку оксиду міді (2) .В кожну пробірку долийте по 1 мл сірчаної кислоти. Першу пробірку залишити в штативі, другу помістіть в стакан з налитим в нього окропом, третю закріпити в тримачі і нагріти на полум'ї спиртівки.

# 61623; Рівняння реакції H2SO4 + CuO = H2O + Cu (SO4) 3

# 61623; Швидкість розчинення оксиду міді (II) в сірчаної кислоти різна, тому що в одному випадку я використав окріп. а в іншому нагрівав спиртівкою.

# 61623; Швидкості хімічної реакції залежить від температури.

наступним чином: зі збільшенням температури швидкість реакції збільшується.

# 61623; Якщо температуру підвищити на 50 градусів (температурний коефіцієнт дорівнює 2) швидкість хімічної реакції зміниться наступним чином: зі збільшенням температури швидкість реакції збільшується.

Досвід № 5. Вплив концентрації.

# 61623; Концентрація сірчаної кислоти менше в пробірці 2, тому що

У другу пробірку ми додали 1 мл води.

# 61623; В 1 пробірці спостерігаємо виділення газу, а в другій пробірці більш повільне виділення газу.

# 61623; Інтенсивність виділення газу в пробірках різна, тому що вода пом'якшує виділення газу і в 2 пробірці газ виділяється довше в порівнянні з першою.

# 61623; Швидкість цієї реакції залежить від концентрації кислоти в такий спосіб: так як в 1 пробірці тільки сірчана кислота то і швидкість реакції буде швидше а у 2 пробірці реакцію уповільнює вода.

# 61623; Рівняння реакції H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

Висновок: Я Експериментально довів вплив природи реагуючих речовин, температури, каталізатора і величини поверхні розділу реагуючих речовин на швидкість хімічної реакції.