Атом - ізотоп - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1

Атоми ізотопів одного елемента мають однакове число протонів і відрізняються один від одного числом нейтронів. [3]

Атоми ізотопів одного і того ж елемента, відрізняючись за складом ядра і по своїх ядерних властивостями, мають однакову будову електронної оболонки, яке обумовлено зарядом атомного ядра. Тому як хімічні, так і фізичні властивості різних ізотопів одного елемента майже тотожні. Ідентичність хімічних властивостей різних ізотопів одного і того ж елемента лежить в основі методу мічених атомів. [4]

Атоми ізотопів одного і того ж елемента, розрізняючи числом нейтронів в ядрах, мають однакову будову електронних оболонок, обумовлене зарядом атомного ядра. Тому як хімічні, так і багато фізичні властивості простих речовин і сполук, що містять різні ізотопи одного і того ж елемента, майже тотожні. [5]

Атоми ізотопів урану 238U і 235U випускають а - промені, а що утворилися продукти розпаду в свою чергу випромінюють а - Р: і у-промені. Кінцевим продуктом радіоактивного розпаду 238U є стійкий ізотоп свинцю 20вРЬ, а розпаду 2S5U - ізотоп 207РЬ (див. Гл. [6]

Маса атома ізотопу або масове число, що позначається зазвичай загальним символом А, пишеться вгорі праворуч, а порядковий номер (№) елемента, що визначає місце елемента в системі і величину заряду його ядра - справа або зліва від символу елемента внизу. [8]

Маса атома ізотопу або масове число, що позначається зазвичай загальним символом А, пишеться вгорі праворуч, а порядковий номер (№) елемента, що визначає місце елемента в системі і величину заряду його ядра, - справа або зліва від символу елемента внизу. [9]

В атомах ізотопів одного і того ж елемента міститься однакове число протонів, але різне число нейтронів. Ізотопи одного елемента відрізняються один від одного тільки масою атомів, заряд ядра у них один і той же. [10]

Чим відрізняються атоми ізотопів одного елемента. [11]

Чим відрізняються атоми ізотопів одного елемента. [12]

Електронні оболонки атомів ізотопів одного і того ж елемента ідентичні за кількістю заповнюють їх електронів. Завдяки однаковим електронним конфігурацій оптичні спектри ізотопів зовні схожі один на одного і укладаються в єдину серіальну схему мультіплетності. [14]