Аргон, наука, fandom powered by wikia
Історія Правити
Походження назви Правити
Саме через свою дивовижною хімічної інертності новий газ і отримав свою назву (грец. Αργός - неактивний).
Аргон в природі Правити
Звертає на себе увагу переважання в суміші природних нуклідів аргону найважчого - аргону-40. Це пов'язано з тим, що 40 Ar постійно утворюється за рахунок розпаду радіоактивного калію-40. В 1 т калію за рік при радіоактивному розпаді калію-40 шляхом захоплення орбітального електрона (так званий електронний захоплення, або К-захоплення; на цей тип радіоактивного розпаду калію-40 припадає 12% від усіх актів розпаду цього природного радіонукліда) утворюється всього близько 3100 атомів аргона- 40. Але калій - один з найпоширеніших на Землі елементів, та й час, що минув за довгу історію Землі, обчислюється мільярдами років. Тому 40 Ar накопичився в земній атмосфері в значних кількостях.
Переважання важкого аргону-40 в природній суміші ізотопів цього елемента призводить до того, що атомна маса елемента аргону виявляється трохи вище, ніж наступного за ним в періодичній системі елемента калію. Однак, коли Менделєєв створював свою знамениту таблицю, проблема, як розмістити калій і аргон, у нього не виникала, так як аргон був відкритий через майже 30 років після відкриття періодичного закону, і в таблицю (в групу, якій тоді присвоїли номер нуль) потрапив тільки на початку 20-го століття. В даний час аргон, як і інші інертні гази, включають до восьмої групи періодичної системи елементів.
отримання Правити
У промисловості аргон отримують як побічний продукт при великомасштабному розділенні повітря на кисень і азот. При температурі -185,9 ° C аргон конденсується, при -189,4 ° С - кристалізується.
властивості Правити
Аргон - одноатомний газ з температурою кипіння (при нормальному тиску) -185,9 ° C (трохи нижче, ніж у кисню, але трохи вище, ніж у азоту). У 100 мл води при 20 ° C розчиняється 3,3 мл аргону, в деяких органічних розчинниках аргон розчиняється значно краще, ніж у воді.
Як вже говорилося, хімічних сполук не утворює. Однак з багатьма речовинами, між молекулами яких діють водневі зв'язку (водою. Фенолом. Гидрохиноном і іншими), утворює сполуки включення (клатрати), де атом аргону, як свого роду «гість», знаходиться в порожнині, утвореної в кристалічній решітці молекулами речовини- господаря.
застосування Правити
Аргон широко використовують для створення інертного і захисної атмосфери, перш за все при термічній обробці легко окислюються металів (аргонове плавка, аргонове зварювання та інші). В атмосфері аргону отримують кристали напівпровідників і багато інших надчисті матеріали. Аргоном часто заповнюють електричні лампочки (для уповільнення випаровування вольфраму із спіралі). Це ж його властивість використовується в аргонової зварюванні. яка дозволяє з'єднувати алюмінієві і алюмінієві деталі.