Аl (NО3) 3 - властивості і застосування
Солі металів дуже часто використовуються для виготовлення різних елементів, які відіграють важливе значення в інших галузях промисловості. Тому їх досить часто синтезують з різноманітних з'єднань, щоб потім використовувати в своїх цілях. Нітрат алюмінію відноситься до найбільш затребуваним речовин, оскільки володіє прекрасними властивостями і може бути застосований в широких масштабах.
Завдяки високій хімічній активності солеобразующіе металів, властивості будуть вельми яскраво проявлятися, так що саме тому намагаються вибирати активні сполуки. З ними простіше працювати, але можуть знадобитися спеціальні умови зберігання, так як в деяких випадках реакція відбувається прямо на відкритому повітрі, що неприпустимо, тому що не буде контролю.
Хімічна формула і властивості сполуки
Умовними позначеннями формула нітрату алюмінію виглядає наступним чином: Аl (NО3) 3. Це з'єднання має наступними параметрами:
- • перебуває в твердому агрегатному стані при нормальних умовах;
- • молярна маса становить 212,996 грам на моль;
- • щільність дорівнює 1,89 грам на кубічний сантиметр;
- • плавиться речовина всього при 66 градусах за Цельсієм;
- • масова частка азоту в нітрат алюмінію складає 19,7%;
- • в хімічних реакціях проявляє високу активність, яка збільшується при нагріванні до певного рівня, так як далі починається розкладання.
Нітрат алюмінію 3 можна отримати декількома способами, які дають однаково хороший результат, а відрізняються лише необхідністю наявності різних компонентів:
1. Найпростішим способом буде розчинення або так зване травлення чистого металу в розведеною азотної кислоти: 8Аl + 30НNО3 = 8Аl (NО3) 3 + 3N2 Про + 15Н2 О.
2. Також можна здійснювати вплив азотною кислотою на підставу алюмінію: Аl (ОН) 3 + 3НNО3 = Аl (NО3) 3 + 3Н2 О.
3. Можна проводити реакцію заміщення, для чого використовуються менш активні метали, які витісняються алюмінієм: Аl2 (SО4) 3 + 3BА (NО3) 2 = 2Аl (NО3) 3 + 3BАSО4.
4. Щоб відразу отримати безводний розчин, потрібно провести реакцію кристаллогидрата, яка може мати два види взаємодій:
5. У промисловості тверда речовина також отримують двома основними методами:
6. Чи можна застосовувати в якості вихідної сировини бромід алюмінію, тоді реакція буде протікати поступово в дві стадії:
Як видно, розчин нітрату алюмінію і тверда речовина можна отримати великою кількістю способів, причому для цього навіть не потрібні спеціальні умови.
Реакції, в яких може брати участь речовина
- • Ланцюжок алюміній → нітрат алюмінію → гідроксид алюмінію може бути пройдена рівно за два простих етапу в наступній послідовності:
- • Нітрат алюмінію → хлорид алюмінію можна отримати за допомогою впливу на речовину соляною кислотою: Аl (NО3) 3 + 3НCl = АlCl3 + 3НNО3.
- • Оксид алюмінію → нітрат алюмінію отримують за простою схемою: Аl2 О3 + 3N2 ПРО5 = 2Аl (NО3) 3.
- • Нітрат алюмінію і гідроксид натрію у взаємодії дають наступний результат Аl (NО3) 3 + 3NАОН = Аl (ОН) 3 ↓ + 3NАNО3.
- • Нітрат цинку і алюміній при взаємодії проведуть реакцію витіснення менш активного металу: 3Zn (NО3) 2 + 2Аl = 2Аl (NО3) 3 + 3Zn.
- • Нітрат калію з алюмінієм не реагує, так як калій є більш активним металом, тому алюміній не може витісняти його з сполук.
- • А ось такого виду заміщення, як алюміній → нітрат заліза нічого не заважає: 3Fe (NО3) 2 + 2Аl = 2Аl (NО3) 3 + 3Fe.
- • Розкладання нітрату алюмінію відбувається при нагріванні середовища до 150-200 градусів за Цельсієм: 4Аl (NО3) 3 = 2Аl2 О3 + 12NО2 + 3О2.
Це лише невеликий перелік реакцій, в які вступає речовина.
Використання алюмінієвої солі азотної кислоти
Речовина використовується на текстильних фабриках для протруєння тканин перед фарбуванням, грає важливу роль під час дублення шкіри, служить для виготовлення ниток розжарювання. Каталітичні властивості застосовується для очищення нафти від різних шкідливих домішок, а також може прибирати корозію з металів і деяких сплавів. Входить до складу деяких антиперспірантів.
Небезпека речовини для людини знаходиться на низькому рівні або відсутній зовсім. Тверді елементи можна брати в руки без захисних рукавичок, а нюхати матеріал без будь-якого побоювання отримати опік дихальних шляхів. Випадки потрапляння алюмінієвого нітрату в травну систему людини не фіксувалися, так що сказати про небезпеку складно.
При проведенні випробувань на щурах після внутрішнього вживання загинула половина випробуваної групи. Так що напевно небезпека присутній, але в будь-якому випадку, жодна хімічна речовина не можна вживати в їжу, поки його властивості не будуть досліджені і не доведена користь для організму.