3 Структура періодичної системи періоди, групи, підгрупи

Періодична система елементів. Періоди, групи, підгрупи. Періодичний закон і його обгрунтування

Реферати >> Хімія >> Періодична система елементів. Періоди, групи, підгрупи. Періодичний закон і його обгрунтування

Поширений інших є 3 форми таблиці Менделєєва: «коротка» (короткопериодной), «довга» (длінноперіодних) і «Наддовгих». У «наддовгих» варіанті кожен період займає рівно один рядок. У «довгому» варіанті лантаноїди (сімейство з 14 хімічних елементів з порядковими номерами 58-71, розташованих в VI періоді системи) і актиноїди (сімейство радіоактивних хімічних елементів, що складається з актиния і 14 подібних йому за своїми хімічними властивостями) винесені із загальної таблиці, роблячи її більш компактною. У «короткій» формі записи, на додаток до цього, четвертий і наступні періоди займають по 2 рядки; символи елементів головних і побічних підгруп вирівнюються щодо різних країв клітин.

Коротка форма таблиці, яка містить вісім груп елементів, була офіційно скасована ІЮПАК в 1989 році. Незважаючи на рекомендацію використовувати довгу форму, коротка форма продовжила наводитися у великому числі українських довідників і посібників і після цього часу. З сучасної іноземної літератури коротка форма виключена повністю, замість неї використовується довга форма. Таку ситуацію деякі дослідники пов'язують, в тому числі з уявною раціональної компактністю короткої форми таблиці, а також зі стереотипністю мислення і несприйняттям сучасної (міжнародної) інформації.

У 1969 році Теодор Сиборг запропонував розширену періодичну таблицю елементів. Нільсом Бором розроблялася сходова (пірамідальна) форма періодичної системи. Існує і безліч інших, рідко або зовсім не використовуються, але вельми оригінальних, способів графічного відображення Періодичного закону. Сьогодні існують кілька сот варіантів таблиці, при цьому вчені пропонують все нові варіанти.

2.3 Структура періодичної системи: періоди, групи, підгрупи

Отже, ми з'ясували, що періодична система - це графічне вираження періодичного закону.

Кожен елемент займає певне місце (клітку) в періодичній системі і має свій порядковий (атомний) номер. наприклад:

У VIII групі тільки Ru і Os мають вищу валентність VIII.

Групи - вертикальні послідовності елементів, вони нумерується римською цифрою від I до VIII та українськими літерами А і Б. Кожна група складається з двох підгруп: головної і побічної. Головна підгрупа - А, містить елементи малих і великих періодів. Побічна підгрупа - В, містить елементи тільки великих періодів. У них входять елементи періодів, починаючи з четвертого.

У головних підгрупах зверху вниз металеві властивості посилюються, а не металеві властивості послаблюються. Всі елементи побічних підгруп є металами.

2.4 Періодичний закон і його обгрунтування

Періодичний закон дозволив привести в систему і узагальнити величезний обсяг наукової інформації в хімії. Цю функцію закону прийнято називати інтегративної. Особливо чітко вона проявляється в структуруванні наукового і навчального матеріалу хімії. Академік А. Е. Ферсман говорив, що система об'єднала всю хімію в рамки єдиної просторової, хронологічної, генетичної, енергетичної зв'язку.

Такі зміни і уточнення значень і атомних ваг, і валентностей були зроблені Менделєєвим ще для дев'яти елементів (In, V, Th, U, La, Ce і трьох інших лантаноїдів). Ще у десяти елементів були виправлені тільки атомні ваги. І всі ці уточнення згодом були підтверджені експериментально.