2Н2S О2 2s 2Н2О
а також реакції, що протікають у водних розчинах і супроводжуються підвищенням ступеня окислення елементів:
2Fе + 2С12 + с12 = 2Fе + 3 с13.
Зворотні перетворення Fe (III)
Таким чином, термін окислення е можна трактувати у три способи:
а) як приєднання кисню до якого-небудь речовини;
б) як виділення водню з речовини;
в) як втрату електронів яким-небудь речовиною.
Термін відновлення також можна пояснити у три способи:
а) як виділення кисню з якого-небудь речовини;
б) як приєднання водню до речовини;
в) як приєднання електронів яким-небудь речовиною.
Основні положення теорії окисно-відновних реакцій (ОВР)
Окислення - процес віддачі електронів. Речовини (атом, молекула, іон), кото-які віддають електрони, називаються відновниками. У процесі реакція віднов-новітель окислюється, а значення ступеня окислення підвищується.
Типовими восстановителями є:
а) метали, водень, вуглець, СО, H2 S, SО2. H2 SO3 і солі сірчистої кислоти;
б) безкисневі кислоти: HI, НВr, НС1, H2 S;
г) солі, в яких ступінь окислення у катіонів може зростати: SnCl2. FeSО4. Cr2 (SO4) 3;
д) органічні сполуки: спирти, альдегіди, мурашина і щавлева кислоти, глюкоза.
Відновлення - процес приєднання електронів. Речовини, які приєднують електрони, називаються окислювачами. В процесі ОВР окислювач відновлюється, значення ступеня окислення знижується. Типовими окислювачами є:
г) хлорид заліза (III) FeCl3. гіпохлорити, хлорати і перхлорати.
У більшості хімічних реакцій процес відтоку електронів з системи відсутня, тому заряд зберігається і число електронів, відданих восстановителями, дорівнює числу електронів, отриманих окислювачами. На цьому принципі засновані всі методи розстановки коефіцієнтів у ОВР.
Класифікація ОВР
ОВР діляться на міжмолекулярні. внутрішньо-молекулярні і реакції диспропорціонування.
Якщо відновник і окислювач містяться в різних вихідних речовинах, то ОВР відноситься до реакцій міжмолекулярної окислення - відновлення, наприклад:
.
У цій реакції окислювач (Сl +5) і відновник (N -3) знаходяться в різних речовинах. Якщо відновник і окислювач містяться в одному речовині, то ОВР відноситься до реакцій внутримолекулярного окислення - відновлення. наприклад:
;
.
Реакції диспропорціонування можна розглядати як різновид реакції внутрішньомолекулярного окиснення-відновлення.
Якщо у вихідному речовині атоми елемента знаходяться в одній ступеня окислення, а в продуктах реакції - в двох інших (більш високою і нижчою по відношенню до вихідної ступеня, окислення), то відповідні ОВР відносяться до реакцій диспропорціонування, наприклад:
.
Методи розстановки коефіцієнтів у рівняннях ОВР
Підбір коефіцієнтів в ОВР здійснюється відповідно до правила: кількість електронів, відданих відновником, має дорівнювати кількості електронів, отриманих окислювачем. На цьому правилі засновані 2 методу розстановки коефіцієнтів: метод обліку зміни ступенів окислення (метод електронного балансу) і іонно-електронний метод (метод напівреакцій).