Завантажити реферат на тему отримання дихлоретану з етилену
ОТРИМАННЯ дихлоретан З ЕТИЛЕНУ 1. Товарні і технологічні властивості дихлоретан, області застосування Дихлоретан (хлористий етилен) CH2Cl-CH2Cl - безбарвна летюча рідина зі специфічним запахом, що нагадує запах хлороформу (т. Кип.
83,7 ° С; т. пл. -35,3 ° С; теплота випаровування 77,3 ккал / кг).
З водою утворює азеотропную суміш (80,5% дихлоретан), киплячу при 72оС. Дихлоретан загоряється насилу, горить світловим полум'ям із зеленою облямівкою, при горінні виділяється хлористий водень. Палаючий дихлоретан може бути легко погашений водою.
Пари дихлоретану утворюють з повітрям вибухонебезпечні суміші з межами вибуховості 4,8-15,9% (об.). Дихлоретан змішується в усіх відношеннях зі спиртами, бензолом, ацетоном і багатьма іншими органічними сполуками; добре розчиняє масла, жири, смоли, воску, каучук, алкалоїди, а також деякі неорганічні речовини, наприклад сірку, жовтий фосфор, йод і ін.
Дихлоретан отруйний і має наркотичну дію, тому при роботі з ним треба бути обережним. Вдихання парів дихлоретану викликає головні болі, подразнення дихальних шляхів, кашель і може привести до смерті. Гранично допустима концентрація парів дихлоретану в повітрі виробничих приміщень 10 мг / м3.
Дихлоретан застосовується як розчинник в самих різних областях: для екстрагування жирів, для очищення нафтопродуктів від парафіну, для знежирення вовни, хутра, а також металевих виробів перед хромуванням або никелированием, для вилучення восків (монтан-віск) з бурого вугілля і т. Д. він є також полупродуктом для багатьох промислових синтезів.
Значні кількості дихлоретану витрачаються на отримання хлористого вінілу. 2. Сировинні джерела: етиленової фракція газів піролізу нафтової сировини і етиленових фракція коксового газу.
3. Способи отримання дихлоретану. Існують кілька способів отримання дихлоретану з етилену.
Продовження на слід. сторінці
Вінілхлорі 769 д (хло 769 Рісто вини 769 л, хлорвінілу 769 л, хлоретілом 769 н, хлоретил 769 н, етіленхлорі 769 д) - органічна речовина безбарвний газ із слабким солодкуватим запахом, що має формулу C2H3Cl і представляє собою найпростіше хлорпохідне етилену.
2 Глава 1. Оксид етилену. Фізичні та хімічні властивості. Будова молекули. 3 Глава 2. Виробництво оксиду етилену. 5 2.1. Синтез окису етилену через етиленхлоргідрин. 5 2.2. Каталітичне окислення етилену. 9 2.3. Гомогенне газофазне окислення етилену в окисел етилену.
Спирти є сполуки загальної формули ROH, в яких гідроксильна група приєднана до насиченого атому вуглецю. За номенклатурою ІЮПАК насичені спирти називають алканолами, нумерація в яких визначається гідроксильною групою. гідроксильна
Фізико-хімія конкретних промислових каталітческіх процесів. Окислювальний аммоноліз пропілену. Окислювальне хлорування етилену. Основні особливості процесів окислення в псевдозрідженому шарі каталізатора. «Повітряний» і «кисневий» процеси. Рециркуляційні технології.
5ballov.qip.ru рекомендує:
З приходом літа почався період, коли випускники шкіл вибирають куди підуть вчитися далі. Звичайно, це зовсім не легкий вибір, але допомогти у виборі може рейтинг вузів на нашому сайті. Також в цьому розділі представлена вся необхідна для абітурієнтів інформація.
Перш, ніж йти до обраного вузу з документами, потрібно спочатку отримати атестат, який видається після здачі іспитів. А підготуватися до них можна в нашому розділі ЄДІ. Там також представлені варіанти за минулі роки.
Для дев'ятикласників не менш важливо закінчення навчального року. Їх також чекає державна підсумкова атестація. Підготуватися до неї можна на нашому сайті в розділі ДПА. Головне пам'ятати: самопідготовка - це шлях до успішної здачі.