Взаємодія - метан - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 2
Взаємодія - метан
При взаємодії метану і хлору для розриву двох зв'язків необхідно 102 і 58 ккал / моль, разом у сумі 160 гикав / моль. [16]
При взаємодії метану з SiCl4 при 500 С утворюється метілтріхлор-силан (вихід 12 2%), а при взаємодії бензолу з SiCl4 при температурі червоного розжарювання виходить деяка кількість фенілтріхлорсі-лана. [17]
При взаємодії метану з атомним киснем продуктами реакції є формальдегід, метанол, оксиди вуглецю. [18]
При взаємодії метану з парами води при температурі від 800 до 900 С над нікелевим каталізатором (водяний реформінг; процес, зворотний утворення метану з оксиду вуглецю і водню), або при реакції метану з сумішшю водяної пари з киснем при 1000 - 1200 С (в присутності нікелевого каталізатора), або при 1400 - 1000 С (без каталізатора) отримують синтез-газ. [19]
При взаємодії метану. аміаку і повітря виходить ціаністо-воднева кислота. [20]
При взаємодії метану з хлором протікають чотири замісні, екзотермічні, послідовно-паралельні реакції освіти чотирьох хлорпроізводних метану (хлористого метилу, метиленхлорида, хлороформу, і чотирихлористого вуглецю) і попутного хлористого в. Цільовими продуктами є два середніх хлор-метану, хлористий водень виділяють у вигляді товарної соляної кислоти, хлористий метил повертають на вхід реактора в якості рецикла, а чотирихлористий вуглець і важчі полихлоридов є побічними продуктами. [21]
При взаємодії метану і хлору для розриву двох зв'язків необхідно 102 і 58 ккал / моль, разом 160 ккал / моль. [22]
При взаємодії метану з атомним киснем продуктами реакції є формальдегід, метиловий спирт, окис вуглецю і вуглекислий газ. [23]
При взаємодії метану з атомним киснем продуктами реакції є формальдегід, метанол, оксиди вуглецю. [24]
При взаємодії галоідірованних метання з га-лоідетіленамі в присутності А1С13 отримані хлорфтор-пропан; деякі з них раніше не були відомі. [25]
Швидкість реакції взаємодії метану з водяною парою під час відсутності каталізатора дуже мала. [26]
Отримання водню взаємодією метану з водяною парою, двоокисом вуглецю або з їх сумішами є ендотермічний процес. Підведення тепла може здійснюватися різними прийомами: зовнішнім обігрівом апарату, додаванням кисню до газової суміші, що містить метан (який при цьому частково згорає), чергуванням стадій взаємодії метану з водяною парою або двоокисом вуглецю і спалювання метану (пор. [27]
Отримання карбідів взаємодією метану з хлоридами проводиться так само, як і взаємодія метану з оксидами. [28]
Утворюється при взаємодії метану з водяною парою. [29]
Очевидно, що взаємодія метану з киснем по реакції (VII-23) менш вигідно, ніж по реакції (YII-3), так як при цьому збільшується витрата кисню і зменшується вихід На - (- СО на одиницю прореагировавшего метану. Перевитрата кисню в процесі високотемпературної конверсії метану в порівнянні з каталітичної конверсією при 900 - 1000 с частково компенсується високим температурним потенціалом продуктів реакції, що виходять з конвертора. Шляхом вприскування конденсату в гарячий газ на виході його з конвертора може бути отримана парог ова суміш з відношенням пара до газу, достатнім для подальшої конверсії СО. [30]
Сторінки: 1 2 3 4