Водневий іон - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 2
водневий іон
Водневі іони роблять сильний вплив на хід багатьох хімічних і біохімічних процесів. [16]
Водневий іон має властивості, які роблять його особливо зручним для цієї координаційної сольватації. Його унікальне поведінку у водному розчині визначається високою щільністю заряду. [17]
Водневі іони займають особливе становище серед інших іонів завдяки різко вираженого впливу їх на хід багатьох реакцій, що йдуть в розчинах. Вплив рН на фізіологічні процеси настільки велике, що вже незначна зміна цієї величини може помітно змінити швидкість процесу або навіть зовсім припинити його. Зниження рН з 9 до 8 відповідає збільшенню концентрації водневих іонів всього на одну стомільйонний грама на літр розчину, і вже таке нікчемне збільшення унеможливлює запліднення яєць. [18]
Водневі іони і катіони з високою енергією гідратації (наприклад, Са2) сприяють заміщенню молекул води, що утворюють гідрадну сферу Рі4, на іони NO3 -, причому в розчинах кислоти дегідратація більше, ніж в розчинах солей. [19]
Водневі іони мають особливі властивості, різко відрізняють їх від всіх інших іонів, що знаходяться в розчині. Водневі іони при досить малій концентрації володіють значним позитивним зарядом і мають велику рухливість. [20]
Водневі іони перешкоджають цьому гідролізу. [21]
Водневі іони роблять сильний вплив на хід багатьох хімічних і біохімічних процесів. [22]
Водневі іони перешкоджають цьому гідролізу. [23]
Водневий іон в електро-диализированном глині хоча і надає дію на водневий електрод, але з невідомих причин зв'язується з частинками глини і тому не проводить струм в нормальній ступеня. [24]
Водневий іон за своєю дією є єдиним у своєму роді; так, еквівалентна концентрація оцтової кислоти, необхідна для коагуляції розведеного латексу, трохи більше, ніж A12 (S04) 3, але при 50-кратному збільшенні концентрації каучуку необхідно в 10 разів підвищити концентрацію оцтової кислоти. Високі концентрації мінеральних кислот, наприклад, соляної, сприяють коагуляції, ймовірно, діючи як концентровані електроліти. Дегидратирующие агенти також є сильними коагуляторами. Так, наприклад, спирт (50 об'ємних відсотків) викликає швидку флокуляцшо латексу. [25]
Водневий іон молекули спирту притягається до А -, а водневий іон кислоти притягує ОН - - іон спирту. Останній відривається, утворюючи молекулу Н20, а водень спирту стає на місце прореагировавшего водню кислоти. Тут вже не потрібно такого суворого геометричного відповідності, як у випадку, коли замість Н 1 в решітці каталізатора стоїть інший іон, і процес йде легше. Цим, мабуть, і пояснюється велика роль іонів Н і ОН-в твердих кислотно-основних каталізаторів. В ролі останніх можуть виступати такі речовини, як силікагель, алюмогель і інші, мають на поверхні гідроксильні групи. Якщо ці групи замінити на іони F - або інші аніони, то каталітична активність різко знижується. [26]
Позитивно заряджений водневий іон. який притягається негативною карбоксильною групою, буде відштовхуватися розташованої по сусідству позитивно зарядженої аммонийной групою. [27]
Водневі іони карбоксильних груп здатні обмінюватися на катіони металів. Адсорбційні свій - ства паперу розглянуті на стор. [28]
Водневі іони спиртових груп винної кислоти дуже міцно пов'язані. Додаючи луг, полегшують відрив цих водневих іонів від аніону винної кислоти і таким чином полегшують освіту виннокислих комплексів металів. Тому комплексні сполуки багатьох металів з винною кислотою зазвичай утворюються і стають міцнішими саме в лужному середовищі. Таким чином, при введенні гідроксиду амонію або лугу в розчин, що містить іони заліза і сіль винної кислоти, не відбувається осадження гідроксиду заліза, а утворюється міцний виннокислий комплекс заліза. Нікель утворює з винною кислотою неміцний комплекс, і тому присутність виннокислих солей не заважає осадження діметігліоксімата нікелю. [29]
Водневі іони спиртових груп винної кислоти дуже міцно пов'язані. [30]
Сторінки: 1 2 3 4