водневі іони

Водневих ІОНИ утворюються при розчиненні кислих електролітів у воді або в інших розчинниках, що володіють диссоциирующих здатністю. Всі електроліти в розчиненому стані в більшій чи меншій мірі дисоціюють на свої іони в залежності від діелектричної постійної розчинника, від температури, від ступеня розведення і від інших факторів. У кислотах одним з цих іонів буде позитивно заряджений водневий іон.

де вирази, укладені в [], висловлюють концентрацію відповідних іонів розчиненого з'єднання для даної температури, а К - константа дисоціації. З причини величезного надлишку молекул води-розчинника, недіссоціірованних на іони, знаменником [Н2 О], як зникаюче малою в порівнянні з числом молекул води-розчинника, можна знехтувати, і вираз (1) набуде вигляду

т. е. твір концентрацій обох іонів води - Н ∙ і ОН '- постійно для певної температури. За Зеренсену, для температури в 18 ° К = 10 -14,14.

З причини рівності концентрації іонів Н ∙ і ОН 'в чистій нейтральній воді,

т. е. концентрація водневих іонів однакова з концентрацією гідроксильних іонів і кожна з них дорівнює 10 -7,07 (при 18 °). Маючи на увазі, що [Н ∙] х [ОН '] = 10 -14,14. можна зробити висновок, що коли [Н ∙]> 10 -7,07. а він']<10 -7,07. тогда реакция жидкости будет кислой; когда [Н ∙ ]>10 -7,07. а він']<10 -7,07. реакция будет щелочной и, наконец, когда [Н ∙ ]=[ОН']=10 -7,07. реакция будет нейтральной. Согласно предложению Зеренсена, концентрации водородных и гидроксильных ионов выражаются для удобства вычислений не приведенными выше выражениями (например, 10 -7,07 ), а их логарифмами, которые к тому же берутся для удобства с обратным знаком (минус просто отбрасывается). Так, например, чтобы выразить, что концентрация водородных ионов [Н ∙ ] чистой воды при 18° равна 10 -7,07. пишут Рн=7, где символ Рн, или термин «водородный показатель», должен выражать взятый с обратным знаком логарифм числа, являющегося истинным выразителем концентрации водородных ионов в чистой воде при температуре = 18°, т. е. числа 10 -7,07. Т. о. если [Н ∙ ]=10 -7,07 ,то при кислой реакции Рн<7,07, при нейтральной Рн=7,07, при щелочной Рн>7,07.