Відносні атомні і молекулярні маси - студопедія

Уявлення про атоми як найдрібніших неподільних частках зародилися в стародавній Греції. Основи сучасного атомно-молекулярного вчення вперше сформулював М.В. Ломоносов (1748), але його уявлення, викладені в приватному листі, були невідомі більшості вчених. Тому основоположником сучасного атомно-молекулярного вчення вважається англійський учений Дж. Дальтон, який сформулював (1803-1807) його основні постулати.

1. Кожен елемент складається з дуже дрібних частинок - атомів.

2. Всі атоми одного елемента однакові.

3. Атоми різних елементів мають різні маси і мають різні властивості.

4. Атоми одного елемента не перетворюються в атоми інших елементів в результаті хімічних реакцій.

5. Хімічні сполуки утворюються в результаті комбінації атомів двох або кількох елементів.

6. В даному з'єднанні відносні кількості атомів різних елементів завжди постійні.

Ці постулати спочатку були побічно підтверджені сукупністю стехіометріческіхзаконов. Стехиометрія - частина хімії, яка вивчає склад речовин і його зміна в ході хімічних перетворень. Це слово походить від грецьких слів «стехіон» - елемент і «метрон» - міра. До законів стехіометрії відносяться закони збереження маси, сталості складу, кратних відносин, об'ємних відносин, закон Авогадро і закон еквівалентів.

1.3. стехіометричні закони

Закони стехіометрії вважаються складовими частинами АМУ. На підставі цих законів було введено поняття про хімічних формулах, хімічних рівняннях і валентності.

Встановлення стехиометрических законів дозволило приписати атомам хімічних елементів строго певну масу. Маси атомів надзвичайно малі. Так, маса атома водню становить 1,67 # 8729; 10 -27 кг, кисню - 26,60 # 8729; 10 -27 кг, вуглецю - 19,93 # 8729; 10 -27 кг. Користуватися такими числами при різних розрахунках дуже незручно. Тому з 1961 року за одиницю маси атомів прийнята 1/12 маси ізотопу вуглецю 12С - атомна одиниця маси (а.е.м.). Раніше її називали вуглецевої одиницею (у.о.), але сейсчас ця назва використовувати не рекомендується.

Маса а.е.м. становить 1,66. 10 -27 кг або 1,66. 10 -24 м

Відносною атомною масою елемента (Аr) називають відношення абсолютної маси атома до 1/12 частини абсолютної маси атома ізотопу вуглецю 12 С. Інакше кажучи, Аr показує, у скільки разів маса атома даного елемента важче 1/12 маси атома 12 С. Наприклад, округлене до цілого числа значення Аr кисню дорівнює 16; це означає, що маса одного атома кисню в 16 разів більше 1/12 маси атома 12 С.

Відносні атомні маси елементів (Аr) наводяться в Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва.

Відносної молекулярної масою (Мr) речовини називається маса його молекули, виражена в а.е.м.Она дорівнює сумі атомних мас всіх атомів, що входять до складу молекули речовини і обчислюється за формулою речовини. Наприклад, відносна молекулярна маса сірчаної кислоти H2 SO4 складається з атомних мас двох атомів водню (1 # 8729; 2 = 2), атомної маси одного атома сірки (32) іатомной маси чотирьох атомів кисню (4 # 8729; 16 = 64). Вона дорівнює 98.

Це означає, що маса молекули сірчаної кислоти в 98 разів більше 1/12 маси атома 12 С.

Відносні атомні і молекулярні маси - величини відносні, а тому - безрозмірні.