Валентність хімічних елементів, хімія

Для того щоб навчитися складати хімічні формули необхідно з'ясувати закономірності, згідно з якими атоми хімічних елементів з'єднуються між собою в певних співвідношеннях. Для цього порівняємо якісний і кількісний склад з'єднань, формули яких HCl, H2 O, NH3. CH4 (рис. 12.1)

За якісним складом ці речовини схожі: до складу кожної з молекул входять атоми водню. Проте їх кількісний склад неоднаковий. Атоми хлору, кисню, азоту, вуглецю з'єднані відповідно з одним, двома, трьома і чотирма атомами водню

Цю закономірність помітив ще на початку XI ст. Дж. Дальтон. Згодом І. Я. Берцеліус виявив, що найбільшу кількість атомів, з'єднаних з атомом хімічного елемента, не перевищує певної величини. У 1858 р Е. Франкленд назвав «сполучної силою» здатність атомів пов'язувати або заміщати певне число інших атомів Термін «валентність» (від лат. Valentia - «сила») запропонував в 1868 р німецький хімік К. Г. Віхельхауз.

Мал. 12.1. 1. Хлороводень HCl. 2. Вода H2 O. 3. Аміак NH3. 4. Метан CH4

Валентность- загальне властивість атомів. Вона характеризує здатність атомів хімічно (валентними силами) взаємодіяти один з одним.

Валентність багатьох хімічних елементів визначили на основі експериментальних даних про кількісний та якісний склад речовин. За одиницю валентності була прийнята валентність атома водню. Якщо атом хімічного елемента з'єднаний з двома одновалентними атомами, то його валентність дорівнює двом. Якщо він з'єднаний з трьома одновалентними атомами, то він - трехвалентен і т. Д.

Найвище значення валентності хімічних елементів - VIII.

Валентність позначають римськими цифрами. Позначимо валентність в формулах розглянутих з'єднань: