Валентний кут - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 2
Валентний кут дорівнює 104 5е, і геометрія молекули Н20 нагадує спотворений тетраедр, в двох вершинах якого розташовуються атоми Н, а дві інші зайняті орбиталями непо-ділених пар електронів атома кисню, що не беруть участь в утворенні хімічних зв'язків. [17]
Невеликий валентний кут при атомі металу в циклі впливає на збільшення валентного кута між кінцевими атомами галогену. Однак в алкільних з'єднаннях алюмінію (3), що містять мостіковие зв'язку, знайдені зовсім інші значення валентних кутів. Це не випадково і пояснюється тим, що дані сполуки є електронодефіцітнимі, у яких зв'язування чотирьох мо-стікових атомів здійснюється тільки двома, а не чотирма електронними парами. Валентні кути в них близькі до значень кутів, виявлених в полімері Ве (СН 3) 2, будова якого розглянуто вище. Димерні молекули галогенідів при високих температурах диссоциируют на мономерні, які, мабуть, мають пласку три-гональную структуру. У аніоні [(С2Н5) зА1РА1 (С2Н5) 2] - виявлений лінійний місток, що містить атом фтору, і тетраедричних конфігурація розташування лігандів навколо атомів алюмінію. Лінійний фторідний місток подібний містках в тетрамере пентафто-ріда ніобію (NbF8) 4 і фторокомплексах алюмінію, обговорюваних нижче. [18]
Внутріцікліческій валентний кут при атомі N в піперидинового циклі молекул (рис. 25а, і 256) 125 4 та 123 9 значно більше внецікліческіх 116 2 і 116 5, що, як і в разі раніше розглянутої молекули 2 2 6 6-тетраметил - 4 піперідона (див. стор. Координація атома N проміжна між плоскою тригональной і пірамідальної: зв'язок N-О утворює з площиною CNC кут 15 8 у першій молекулі і 18 2 в другій. [19]
Валентний кут CSC 97 на 8 менше кута CSeC 105; угруповання BrSeBr на 4 9 відхиляється від лінійності. [20]
Валентний кут Si-О - Si силоксановой групи, рівний 140, визначається участю в зв'язках dn р з-орбіталей. Цим же пояснюються стійкість, низька реакційна здатність і слабка Льюісовского основність кисню силоксановой групи. Зазначені кінцеві групи виявляють дуже слабку здатність до утворення сполук з водневими містками та гідратації. Прогрітий при високій температурі (дегідроксі-ліровать) діоксид кремнію є гідрофобним. Виявилося, що в системі НЗО - прожарений SiO2 ізотерма адсорбції належить до типу III за класифікацією Брунауера. [22]
Валентний кут С-О - С відповідає 112 для СНзОСНз, що близько до тетраєдраїческому кутку і вказує на лр3 - характер гібридизації атома кисню. Прості ефіри відносяться до числа малореакціоііоспособних речовин і стабільні по відношенню до багатьох реагентів (металоорганічні сполуки та ін.), Але вони чутливі по відношенню до кисню і легко утворюють вибухові гідропероксид, які є причиною вибуху при необережному поводженні. [23]
Валентний кут CCN передбачається постійним. [25]
Оскільки валентний кут - N дорівнює 120, то атом кисню знаходиться найближче до орто-положення сусіднього, бромзамещенного кільця. [26]
Який валентний кут характерний для атома вуглецю в стані 5р3 - гібридизації. [27]
Цей валентний кут НДО прагне зберегти і в конденсованому стані. [28]
Чим менше валентний кут. тим більше персистентная довжина, як і повинно бути, оскільки при малому - у близькі сегменти мають майже однакові напрямки. [29]
Оскільки валентний кут кисневої зв'язку лише ненабагато перевищує 90, руху атома кисню в валентном коливанні ОН в напрямку стрілки, буде кілька перешкоджати межаксіальное відштовхування, що призведе до збільшення силової константи і частоти. У разі со-єднання з екваторіальним заступником (II), де гідроксильна група може мати практично будь-який орієнтацією щодо зв'язку С-О, подібного ефекту не спостерігається. [30]
Сторінки: 1 2 3 4