типи гідролізу

Гідролізом ( «гідро» - вода, «ліз» - розкладання) називаються реакції речовин водою. Гідроліз можливий для різних неорганічних і органічних сполук, але в неорганічної хімії він найбільш характерний для солей.

Гідролізом солей є реакції, зворотні реакцій нейтралізації слабких кислот і підстав. При взаємодії сильних кислот з лугами відбувається повна нейтралізація цих речовин і середовище стає нейтральною. Але при взаємодії слабких електролітів повна нейтралізація неможлива. Наприклад, взаємодія синильної кислоти з гідроксидом амонію можна зупинити; зворотна реакція ціаніду амонію з водою якраз і є реакцією гідролізу цієї солі:

Для солей, утворених сильними основами (лугами) і сильними кислотами (NaCl, CaCl2. KNO3 і т.д.), реакції гідролізу не характерні. У розчинах таких солей рівновагу дисоціації води практично не порушується і середовище розчинів - нейтральна (pH = 7).

Решта солі за типом гідролізу поділяються на три групи.

1. Солі, утворені сильними основами (лугами) і слабкими кислотами: Na2 CO3. KCN, Na2 S, K2 SiO3 і т.д. Гідроліз цих солей йде за аніоном з утворенням слабких кислот, і середовище розчину стає лужний (pH> 7), наприклад:

KCN + H2 O D HCN + KOH; CN - + H2 O D HCN + OH -

2. Солі, утворені слабкими основами і сильними кислотами: NH4 Cl, ZnCl2. FeSO4. Al (NO3) 3 і т.д. Гідроліз таких солей йде по катіону з утворенням слабкої основи, і середовище розчину стає кислотної (pH <7), например:

3. Солі, утворені слабкими основами і слабкими кислотами: NH4 CN, Al (CH3 COO) 3. Cr2 S3 і т.д. Такі солі гідролізуються по катіону і по аніону з утворенням слабкої основи і слабкої кислоти, наприклад:

Середа розчинів цих солей залежить від продуктів реакції: якщо основа має бóльше значення константи дисоціації, то середовище буде лужної, а якщо кислота - то кислотної.

У солей, заряди іонів яких більше одиниці, гідроліз протікає східчасто. При цьому на першому місці утворюються кислі (при гідролізі за аніоном) або основні (при гідролізі по катіону) солі, які можуть піддаватися подальшій взаємодії з водою. Але наступні ступені гідролізу при звичайних умовах виражені настільки слабо, що їх можна не брати до уваги.

Приклад 23. Опишіть ступінчастий гідроліз карбонату натрію, ортофосфата калію, нітрату цинку і хлориду алюмінію.

Рішення. 1) Гідроліз карбонату натрію теоретично може протікати в два ступені:

- перша: D D

- друга: D D

Але другий ступінь гідролізу при звичайних умовах практично не йде і її можна не враховувати. Відсутність другого ступеня гідролізу можна пояснити тим, що накопичення в розчині OH - іонів при гідролізі по першій ступені перешкоджає їх утворенню по другій.

2) При гідролізі ортофосфата калію можливі три ступені:

- перша: D D

- друга: D D

- третя: D D

але практично фіксуються перший ступінь і слабкі ознаки другої, а третій ступінь при звичайних умовах не спостерігається.

3) Гідроліз нітрату цинку йде в два ступені:

- перша: D D

- друга: D D

Але другий ступінь гідролізу практично не йде. Її відсутність можна пояснити тим, що накопичення в розчині H + -іонів при гідролізі по першій ступені перешкоджає їх утворенню по другій.

4) При гідролізі хлориду алюмінію можливі три ступені:

- перша: D D

- друга: D D

- третя: D D

Реально при звичайних умовах майже без остачі проходить гідроліз по першій ступені і частково по другій, а по третьому щаблі гідроліз практично не йде.

Генерація сторінки за: 0.009 сек.