Ступінь дисоціації - електролітична дисоціація - фізико-хімічна теорія розчинів

Оскільки електролітична дисоціація - процес оборотний. то в розчинах електролітів поряд з їх іонами присутні і молекули. Тому розчини електролітів характеризуються ступенем дисоціації (позначається грецькою буквою альфа # 945;).

Ступінь дисоціації - це відношення числа розпалися на іони молекул N 'до загального числа розчинених молекул N.

Ступінь дисоціації електроліту визначається дослідним шляхом і виражається в частках одиниці або у відсотках. якщо # 945; = 0, то дисоціація відсутня. а якщо # 945; = 1 або 100%, то електроліт повністю розпадається на іони. Якщо ж # 945; = 20%, то це означає. що з 100 молекул даного електроліту 20 розпалося на іони.

Різні електроліти мають різну ступінь дисоціації. Досвід показує. що вона залежить від концентрації електроліту і від температури. Зі зменшенням концентрації електроліту. т. е. при розведенні його водою. ступінь дисоціації завжди збільшується. Як правило. збільшує ступінь дисоціації і підвищення темпера-тури. За ступенем дисоціації електроліти ділять на сильні і слабкі.

Розглянемо зміщення рівноваги. встановлюється між недіссоціірованнимі молекулами і іонами при електролітичноїдисоціації слабкого електроліту - оцтової кислоти.

СН3 СООН СНзСОО O - + Н +

При розведенні розчину оцтової кислоти водою рівновагу смес-тится в бік утворення іонів. - ступінь дисоціації кислоти зростає. Навпаки. при упарюванні розчину рівновага зміщується в бік утворення молекул кислоти - ступінь дисоціації умень-шается.