Способи розрахунку стандартної ентальпії хімічної реакції - студопедія

I. Перший закон термодинаміки

Перший закон термодинаміки (перший початок термодинаміки). енергія не виникає з нічого і не зникає безслідно, а переходить з одного виду енергії в інший або приріст внутрішньої енергії системи в деякому процесі одно теплоті, отриманої системою, плюс робота, здійснена над системою.

На основі 1 закону термодинаміки. що є фундаментальним законом природи, простими розрахунками отримують цінні відомості про процеси обміну речовин і енергії в організмі.

Термохимия - це розділ термодинаміки, що вивчає теплоти протікання хімічних реакцій.

Закон Гесса: теплота хімічної реакції, що протікає при постійному тиску або обсязі, не залежить від шляху процесу, а тільки від початкового і кінцевого станів системи.

Якщо з одних речовин можна отримати інші різними шляхами, то сумарний тепловий ефект по першому шляху дорівнює сумарному тепловому ефекту іншим шляхом. Закон Гесса дозволяє на практиці розраховувати теплові ефекти реакцій, які складно відстежувати або на це потрібен тривалий час. Наприклад, сумарна теплота біологічного окислення продуктів харчування в організмі, дорівнює теплоті їх прямого згоряння.

Ентальпія - це функція стану, приріст якої одно тепловому ефекту процесу, що протікає при постійному тиску:

1) За стандартним ентальпії (теплотам) освіти речовин

Стандартна ентальпія (теплота) утворення речовини - це тепловий ефект реакції утворення 1 моль хімічної сполуки з простих речовин в стандартних умовах: Т = 289 К, Р = 1 атм = 101325 Па.

Теплоти утворення простих речовин дорівнюють нулю.

νi. νj - стехіометричні коефіцієнти перед відповідними речовинами в рівнянні реакції.

2) За стандартним ентальпії (теплотам) згоряння речовин

Стандартна ентальпія (теплота) згоряння речовини - це тепловий ефект реакції повного згоряння 1 моль хімічної сполуки в стандартних умовах.

Теплоти згорання вищих оксидів (в тому числі СО2 і Н2 О) прийняті рівними нулю.

Другий закон термодинаміки встановлює можливість, напрямок і глибину протікання самовільного процесу.

Мимовільний процес - процес, що протікає без будь-яких впливів ззовні, і наближає систему до стану рівноваги.

Є й інший критерій самочинного протікання процесу - ентропія (S).

Ентропія - міра енергетичного безладдя в системі, міра хаосу, міра тієї енергії, яка розсіюється у вигляді тепла і не перетворюється в роботу.