Солі та підстави - довідник хіміка 21
Пластмаси на основі фенолоформальдегідних смол отримали назву фенопластів, на основі сечовини-формальдегідних смол - амінопластів. Наповнювачами фенопластів і аміноплас-тов служать папір або картон (гетинакс), тканину (текстоліт), деревина, кварцова і слюдяная борошно та ін. Фенопласти стійки до дії води. розчинів кислот. солей і підстав, органічних розчинників. важкогорючих, атмосферостойки, є хорошими діелектриками. Використовуються у виробництві друкованих плат. корпусів електротехнічних і радіотехнічних виробів. фольгованих діелектриків. Амінопласти характеризуються високими діелектричними та фізико-механічними властивостями. стійкі до дії світла і УФ-променів, важкогорючих, стійки до дії слабких кислот і підстав і багатьох розчинників. Вони можуть бути пофарбовані в будь-які кольори. Застосовуються для виготовлення електротехнічних виробів (корпусів приладів і апаратів, вимикачів, плафонів, тепло- і звукоізоляційних матеріалів і ін.). [C.369]
Слід взяти до уваги, що сіль і підстава як сильні електроліти повністю диссоційовані, а слабка кислота практично недіссоціірованних. Застосовуючи закон діючих мас до даної рівноважної реакції, отримаємо [c.210]
Користуючись таблицею розчинності солей і підстав у воді, виписати формули і назви сульфідів [c.80]
Випишіть із запропонованого списку окремо кислоти. солі і підстави. Користуючись таблицею па е. 324, дайте їм назви. [C.15]
На підставі теорії хімічної свя та поясніть, чому кислоти, солі і підстави є електролітами [c.81]
Обмін між сіллю і кислотою, сіллю і підставою, сіллю і сіллю, основним оксидом і кислотою, кислотою і підставою (нейтралізація) [c.86]
Водні розчини солей. кислот і підстав володіють ще однією особливістю - вони прооодят електричний струм. При цьому безводні тверді солі і підстави, а також безводні кислоти струму не проводять майже ис проводить струму і чиста код). Очевидно, що при розчиненні у воді подібні речовини подвергшотся ка-кнм-то глибоких змін, які і обумовлюють електропровідність одержуваних розчинів. Як ми побачимо нижче, ці зміни полягають в дисоціації соответствуюпіьх речовин иа іони. [C.233]
Більшість електролітів, як уже говорилося, є провідниками електричного струму в водних розчинах. а деякі з них (солі і підстави) - і в розплавленому стані. [C.148]
Відомо, що при розчиненні багатьох кислот, солей і підстав у воді виділяється або поглинається тепло. Це свідчить про що відбуваються при розчиненні енергетичних зміни. Підвищуючи температуру. можна домогтися повного розпаду (дисоціації), раніше не дисоційованому солей (розплавлені електроліти). [C.120]
Комплексні сполуки. Строго кажучи, кисень кислоти і їх солі вже є комплексними сполуками. хоча зазвичай комплексними вважають більш складні об'єкти. У більшості випадків комплексні сполуки можна розглядати як продукти взаємодії сполук першого порядку. Крім розглянутих вище варіантів освіти комплексних сполук за участю бінарних сюди слід віднести і більш складні випадки взаємодії солей. солей і підстав, солей і кислот і т.п. В результаті виникають сполуки з істотно іонним зв'язком між внутрішньою і зовнішньою сферами. В силу цього такі сполуки у водних розчинах можуть бути тільки солями, кислотами і підставами. Якщо при взаємодії утворюються нейтральні комплекси. вони не належать до жодного з цих класів. [C.290]
Наведені тут і детально обґрунтовані на стор. 703-706 формули хинона. хіноніміна, діфенілхінометана (фуксона) і підстави Гомолка неодноразово були підтверджені і задовольняють всім експериментальним даним. Тим часом формули солей і підстав барвників необхідно обговорити особливо. [C.745]
Розчинність солей і підстав у воді (Р - раствсрімое речовина М - малорасФворімое, Н - практично нерозчинний риса означає, що речовина не існує або розкладається водою) [c.96]
Такий запис отримала назву короткого іонного рівняння або просто іонного рівняння. У ньому записують тільки ті іони, які дійсно беруть участь в реакції. Для написання іонних рівнянь треба знати. розчинні чи в воді речовини. які беруть участь в реакції і утворюються в результаті реакції. Для вирішення еюго питання можна користуватися таблицею розчинності кислот, солей і підстав у воді. Доцільно зазначити, що всі солі натрію і калію, а також нітрати і більшість ацетатов добре розчинні у воді. Гідроксиди всіх металів, крім металів головної підгрупи 1 групи і деяких металів головної підгрупи II групи періодичної системи. нерозчинні у воді. [C.230]
Дивитися сторінки де згадується термін Солі та підстави. [C.247] [c.55] [c.58] [c.48] Дивитися глави в: