Що значить осмотичнийтиск - значення слів

Пошук значення / тлумачення слів

Розділ дуже простий у використанні. У запропоноване поле досить ввести потрібне слово, і ми вам видамо список його значень. Хочеться відзначити, що наш сайт надає дані з різних джерел - енциклопедичного, тлумачного, словообразовательного словників. Також тут можна познайомитися з прикладами вживання введеного вами слова.

Словник медичних термінів

надлишковий гідростатичний тиск на розчин, відокремлений від чистого розчинника напівпроникною мембраною, при якому припиняється дифузія розчинника через мембрану; рівень О. д. у клітках і внутрішньому середовищі організму відіграє важливу роль в процесах його життєдіяльності.

Велика Радянська Енциклопедія

дифузне тиск, термодинамічний параметр, що характеризує прагнення розчину до зниження концентрації при зіткненні з чистим розчинником внаслідок зустрічної дифузії молекул розчиненої речовини і розчинника. Якщо розчин відділений від чистого розчинника напівпроникною мембраною, то можлива лише одностороння дифузія ≈ осмотичне всмоктування розчинника через мембрану в розчин. В цьому випадку О. д. Стає доступною для прямого виміру величиною, рівною надлишковому тиску, прикладеному з боку розчину при осмотичній рівновазі (див. Осмос). О. д. Обумовлено зниженням хімічного потенціалу розчинника в присутності розчиненої речовини. Тенденція системи вирівнювати хімічні потенціали у всіх частинах свого об'єму і перейти в стан з більш низьким рівнем вільної енергії викликає осмотичний (дифузійний) перенос речовини. О. д. В ідеальних і гранично розведених розчинах не залежить від природи розчинника і розчинених речовин; при постійній температурі воно визначається тільки числом «кінетичних елементів» ≈ іонів, молекул, асоціатів або колоїдних частинок ≈ в одиниці об'єму розчину. Перші виміри О. д. Виробив В. Пфеффер (1877), досліджуючи водні розчини тростинного цукру. Його дані дозволили Я. X. Вант-Гофф встановити (1887) залежність О. д. Від концентрації розчиненої речовини, збігається за формою з Бойля ≈ Маріотта законом для ідеальних газів. Виявилося, що О. д. (P) чисельно дорівнює тиску, яке надало б розчинена речовина, якби воно при даній температурі знаходилось в стані ідеального газу і займало обсяг, рівний об'єму розчину. Для дуже розбавлених розчинів недіссоціірующіх речовин знайдена закономірність з достатньою точністю описується рівнянням: pV = nRT, де n ≈ число молей розчиненої речовини в об'ємі розчину V; R ≈ універсальна газова постійна; Т ≈ абсолютна температура. У разі дисоціації речовини в розчині на іони в праву частину рівняння вводиться множник i> 1, коефіцієнт Вант-Гоффа; при асоціації розчиненої речовини i <

О. д. Реального розчину (p ') завжди вище, ніж ідеального (p' '), причому відношення p' / p '' = g, зване осмотичним коефіцієнтом, збільшується із зростанням концентрації. Розчини з однаковим О. д. Називається ізотонічними або ізоосмотичними. Так, різні кровозамінники і фізіологічні розчини ізотонічни щодо внутрішніх рідин організму. Якщо один розчин порівняно з іншим має більш високу О. д. Його називають гіпертонічним, а має більш низьке О. д. ≈ гипотоническим.

О. д. Вимірюють за допомогою спеціальних приладів ≈ осмометрів. Розрізняють статичні і динамічні методи вимірювання. Перший метод заснований на визначенні надлишкового гідростатичного тиску по висоті стовпа рідини Н в трубці осмометрів (рис.) Після встановлення осмотичної рівноваги при рівності зовнішнього тиску pA і рБ в камерах А і Б. Другий метод зводиться до виміру швидкостей v всмоктування і витискування розчинника з осмотической осередки при різних значеннях надлишкового тиску Dp = pA ≈ рБ з подальшою інтерполяцією отриманих даних до n = 0 при Dp = p. Багато Осмометри дозволяють використовувати обидва методи. Одна з головних труднощів у вимірі О. д. ≈ правильний підбір напівпроникних мембран. Зазвичай застосовують плівки з целофану, природних і синтетичних полімерів, пористі керамічні і скляні перегородки. Вчення про методи і техніку вимірювання О. д. Називаються осмометрією. Основне застосування осмометрії ≈ визначення молекулярної маси (М) полімерів. Значення М обчислюють із співвідношення. де з ≈ концентрація полімеру по масі; А ≈ коефіцієнт, що залежить від будови макромолекули.

О. д. Може досягати значних величин. Наприклад, 4% -ний розчин цукру при кімнатній температурі має О. д. Близько 0,3 Мн / м2, а 53% -ний ≈ близько 10 Мн / м2; О. д. Морської води близько 0,27 Мн / м

О. д. У клітках тварин, рослин, мікроорганізмів і в біологічних рідинах залежить від концентрації речовин, розчинених в їх рідких середовищах. Сольовий склад біологічних рідин і клітин, характерний для організмів кожного виду, підтримується виборчої проникністю біологічних мембран для різних солей і активним транспортом іонів. Відносна постійність О. д. Забезпечується водно-сольовий обмін. т. е. всмоктуванням, розподілом, споживанням і виділенням води і солей (див. Виділення. Видільна система. Осморегуляція). У т. Н. гіперосмотичних організмів внутрішнього О. д. більше зовнішнього, у гіпоосмотіческіх ≈ менше зовнішнього; у ізоосмотичних (пойкилоосмотічеських) внутрішнє О. д. дорівнює зовнішньому. У першому випадку нони активно поглинаються організмом і затримуються в ньому, а вода надходить через Біологічний. мембрани пасивно, відповідно до осмотичним градієнтом. Гіперосмотичним регуляція властива прісноводним організмам, мор. хрящових риб (акули, скати) і всім рослинам. У організмів з гіпоосмотіческая регуляцією є пристосування для активного виділення солей. У костистих риб переважаючі в океанічних водах іони Na ​​+ і Cl≈ виділяються через зябра, у морських плазунів (змії і черепахи) і у птахів ≈ через особливі сольові залози, розташовані в області голови. Іони Mg2 +. ═у цих організмів виділяються через нирки. О. д. У гіпер- і гіпоосмотіческіх організмів може створюватися як за рахунок іонів, переважаючих в зовнішньому середовищі, так і продуктів обміну. Наприклад, у акулових риб і скатів О. д. На 60% створюється за рахунок сечовини і тріметіламмонія; в плазмі крові ссавців ≈ головним чином за рахунок іонів Na + і Cl≈; в личинках комах ≈ за рахунок різноманітних низькомолекулярних метаболітів. У морських одноклітинних, голкошкірих, головоногих молюсків, миксин і ін. Ізоосмотичних організмів, у яких О. д. Визначається О. д. Зовнішнього середовища і дорівнює йому, механізми осморегуляции відсутні (виключаючи клітинні).

Діапазон середніх величин О. д. У клітках організмів, не здатних підтримувати осмотичний гомеостаз. досить широкий і залежить від виду і віку організму, типу клітин і О. д. довкілля. В оптимальних умовах О. д. Клітинного соку наземних органів болотяних рослин коливається від 2 до 16 ат, у степових ≈ від 8 до 40 ат. У різних клітинах рослини О. д. Може різко відрізнятися (так, у мангрових О. д. Клітинного соку близько 60 ат, а О. д. У судинах ксилеми не перевищує 1≈2 ат). У гомойосмотіческіх організмів, т. Е. Здатних підтримувати відносну сталість О. д. Середньої величини і діапазон коливань О. д. Різні (дощовий черв'як ≈ 3,6≈4,8 ат, прісноводні риби ≈ 6,0≈6,6, океанічні костисті риби ≈ 7,8≈8,5, ​​акуловиє ≈ 22,3≈23,2, ссавці ≈ 6,6≈8,0 ат). У ссавців О. д. Більшості біологічних рідин одно О. д. Крові (виняток становлять рідини, що виділяються деякими залозами, ≈ слина, піт, сеча та ін.). О. д. Створюване в клітках тварин високомолекулярними сполуками (білки, полісахариди і ін.), Незначно, але відіграє важливу роль в обміні речовин (див. Онкотическое тиск).

Ю. В. Наточин, В. В. Кабанов.

Літ. Мелвін-Хьюз Е. А. Фізична хімія, пер. з англ. кн. 1≈2, М. 1962; Курс фізичної хімії, під ред. Я. І. Герасимова, т. 1≈2, М. ≈ Л. 1963≈1966; Пасинський А. Г. Поверхневі явища, 3 вид. М. 1968: Додати Проссер Л. Браун Ф. Порівняльна фізіологія тварин, пер. з англ. М. 1967; Гріффін Д. Новик Ел. Живий організм, пров. з англ. 1973; Нобел П. Фізіологія рослинної клітини (фізико-хімічний підхід), пров. з англ. М. 197

Осмотичний тиск (позначається π) - надлишковий гідростатичний тиск на розчин. відокремлений від чистого розчинника напівпроникною мембраною. при якому припиняється дифузія розчинника через мембрану (осмос). Це тиск прагне зрівняти концентрації обох розчинів внаслідок зустрічної дифузії молекул розчиненої речовини і розчинника.

Міра градієнта осмотичного тиску, тобто відмінності водного потенціалу двох розчинів, розділених напівпроникною мембраною, називається тонічності. Розчин, що має більш високий осмотичний тиск в порівнянні з іншим розчином, називається гіпертонічним, що має більш низьке - гіпотонічним.

Осмотичний тиск може бути досить значним. У дереві. наприклад, під дією осмотичного тиску рослинний сік піднімається по ксилемі від коренів до самої верхівки. Одні тільки капілярні явища не здатні створити достатню підйомну силу - наприклад, секвойям потрібно доставляти розчин на висоту до 100 метрів. При цьому в дереві рух концентрованого розчину, яким є рослинний сік, нічим не обмежена.

thumb | 500px | Взаємодія еритроцитів з розчинами в залежності від їх осмотичного тиску. Якщо ж подібний розчин знаходиться в замкнутому просторі, наприклад, в клітці крові. то осмотичний тиск може призвести до розриву клітинної мембрани. Саме з цієї причини ліки. призначені для введення в кров, розчиняють у фізіологічному розчині. містить стільки хлориду натрію. скільки потрібно, щоб врівноважити створюване клітинної рідиною осмотичнийтиск. Якби вводяться лікарські препарати були виготовлені на воді або дуже сильно розбавленому (гипотоническом по відношенню до цитоплазми) розчині, осмотичний тиск, змушуючи воду проникати в клітини крові, призводило б до їх розриву. Якщо ж ввести в кров дуже концентрований розчин хлориду натрію (3-10%, гіпертонічні розчини), то вода з клітин буде виходити назовні, і вони стиснуться. У разі рослинних клітин відбувається відрив протопласта від клітинної оболонки. що називається Плазмоліз. Зворотний же процес, що відбувається при приміщенні стиснулися клітин в більш розбавлений розчин, - відповідно, деплазмолізу.

Величина осмотичного тиску, створювана розчином, залежить від кількості, а не від хімічної природи розчинених в ньому речовин (або іонів. Якщо молекули речовини дисоціюють), отже, осмотичний тиск є колігативні властивості. Чим більше концентрація речовини в розчині. тим більше що створюється їм осмотичнийтиск. Це правило, що носить назву закону осмотичного тиску, виражається простою формулою, дуже схожою на якийсь закон ідеального газу:

де i - ізотонічний коефіцієнт розчину; C - молярна концентрація розчину, виражена через комбінацію основних одиниць СІ. тобто, в моль / м³; R - універсальна газова постійна; T - термодинамічна температура розчину.

Це показує також схожість властивостей частинок розчиненої речовини в в'язкому середовищі розчинника з частинками ідеального газу в повітрі. Правомірність цієї точки зору підтверджують досліди Ж. Б. Перрена (1906): розподіл частинок емульсії смоли гуммигута в товщі води в загальному підпорядковувалося законом Больцмана.

Осмотичний тиск, який залежить від змісту в розчині білків, називається онкотичним (0,03-0,04 атм). При тривалому голодуванні, хворобі нирок концентрація білків в крові зменшується, онкотичноготиск в крові знижується і виникають Онкотичний набряки. вода переходить з судин в тканині, де π більше. При гнійних процесах π у вогнищі запалення зростає в 2-3 рази, так як збільшується число часток через руйнування білків.

В організмі осмотичний тиск повинен бути постійним (близько 7,7 атм). Тому пацієнтам вводять ізотонічні розчини (розчини, осмотичний тиск яких дорівнює π ≈ 7,7 атм. (0,9% NaCl - фізіологічний розчин, 5% розчин глюкози). Гіпертонічний розчини, у яких π більше, ніж π. Застосовуються в медицині для очищення ран від гною (10% NaCl), для видалення алергічних набряків (10% CaCl. 20% глюкоза), як послаблюючі ліків (NaSO ∙ 10HO. MgSO ∙ 7HO).

Закон осмотичного тиску можна використовувати для розрахунку молекулярної маси даної речовини.