Реферат гідрид літію

1 Отримання
2 Фізичні властивості
3 Хімічні властивості
4 Застосування
- 4.1 Дейтерид літію-6
література

Гідрид літію - з'єднання лужного металу літію і водню. У розплавленому стані відновлює оксиди металів і неметалів. Під дією рентгенівського і ультрафіолетового випромінювання забарвлюється в блакитний колір.

1. Отримання

Гідрид літію отримують реакцією синтезу безпосередньо з елементів літію і водню:

або відновленням нітриду літію воднем:

2. Фізичні властивості

Білий, легкий порошок, плавиться без розкладання в інертному атмосфері. Утворює безбарвні кристали кубічної сингонії, просторова група F m3m, параметри комірки a = 0,4083 нм, Z = 4, структура типу NaCl.

Під дією випромінювання від видимого до рентгенівського кристали забарвлюються в інтенсивний блакитний колір через утворення твердого колоїдного розчину металевого літію в гидриде літію.

Слабо розчинний в діетиловому ефірі.

3. Хімічні властивості

Гідрид літію відносно стійкий в сухому повітрі. Парами води швидко гідролізується (з водою реакція йде бурхливо, можливо самозаймання):

При нагріванні вище 850 ° С (а в вакуумі до 450 ° С) починає розпадатися на елементи:

Електролізом розплаву також можна розкласти гідрид літію на елементи, при цьому водень виділяється на аноді, тобто в розплаві відбувається електролітична дисоціація:

З киснем і азотом починає взаємодіяти тільки при нагріванні і результат залежить від температури:

Реагує з іншими неметалами (C, P, S, Si):

Відновлює оксиди металів і неметалів:

Може утворювати подвійні гідриди:

4. Застосування

Використовується як осушувач, як сировину для виробництва алюмогідріда літію (поширений каталізатор), як охолоджувач в ядерних реакторах. Також гідрид літію використовується як легкий і портативний джерело водню для аеростатів і рятувального спорядження.

4.1. Дейтерид літію-6