проста речовина

Хімія і хімічна технологія

Багато хімічні елементи періодичної системи утворюють не одне, а кілька простих речовин. Таке явище називають аллотропией, а кожне з цих простих речовин - алотропна видозміною або модифікацією даного елемента. В даний час відомо більше 400 різновидів простих речовин. Аллотропия може бути обумовлена ​​або числом атомів в молекулі - аллотропия складу (наприклад, Оа і Оз), або способом розміщення молекул або атомів в кристалах - аллотропия форми. [C.4]

Основоположним поняттям сучасної хімії є поняття про хімічний елемент. т. е. вигляді атомів з певною сукупністю властивостей. Під властивостями ізольованих атомів маються на увазі заряд ядра і атомна маса. особливості електронної будови. потенціали іонізації, спорідненість до електрону і електронний торгівельний, атомні, орбітальні та іонні радіуси н т. д. Однак необхідно мати на увазі, що ізольовані атоми як форма організації речовини можуть існувати в природі лише при досить високих температурах у вигляді моноатомного пара. Єдиним винятком є ​​благородні гази. для яких при будь-яких умовах і в будь-якому агрегатному стані структурною одиницею є атом. Всі інші елементи існують в природі у вигляді більш складних агрегатів молекул і кристалів. Таким чином. слід розрізняти поняття елементу як виду ізольованих атомів і простого речовини як форми існування елемента у вільному стані. Слід особливо підкреслити нетотожність цих понять хоча б тому, що один елемент може існувати у вигляді кількох простих речовин (аллотропия). [C.26]

Поліморфізм є найбільш частим проявом аллотропии еле. ментів. Поняття аллотропии ширше, ніж поняття поліморфізму, так як відноситься до простих речовин незалежно від їх агрегатного (а не тільки твердого) стану (наприклад, кисень - озон). [C.111]

Від поліморфізму слід відрізняти алотропія-явище, коли даний елемент здатний існувати у вигляді різних простих речовин. Межі цих понять не збігаються. Аллотропия відноситься і до різних кристалічним модифікаціям елемента. збігаючись в цьому випадку з поліморфізмом, і до різних за будовою молекул. различающимся по числу атомів в них (наприклад, озон Оз і звичайний кисень О2). З іншого боку, поліморфізм охоплює явища відмінності кристалічних форм не тільки простих речовин, але і хімічних сполук. [C.121]

Явище аллотропии може бути обумовлено або відмінностями складу молекул простого речовини даного елемента (аллотропия складу), або способом розміщення молекул або атомів в кристалах (аллотропия форми). Здатність елемента до утворення відповідних аллотропних модифікацій обумовлена ​​будовою атома. яке визначає тип хімічного зв'язку. будова молекул і кристалів. [C.254]

Речовини ділять на прості і складні. Прості речовини складаються з атомів одіого і того ж елемента їх можна розглядати як форму існування елементів у вільному стані. В даний час відомо 107 елементів, а простих речовин набагато більше, оскільки багато нз них утворюють кілька видозмін (модифікацій). Існування хімічного елемента у вигляді кількох простих речовин отримало назву аллотропии (від грец. Інша форма). Освіта аллотропних модифікацій за даних умов може бути обумовлено способом розміщення атомів елемента в кристалі, зміною хімічного зв'язку між атомами або складом молекул. [C.32]

Використовується також термін поліморфізм (багато форм). Під цим терміном часто розуміють різні кристалічні структурні форми простого і складного речовини говорять, наприклад, про поліморфних модифікаціях металів і складних вещ, ЄСТВ (Т 02, 8102 і ін.). Необхідно ці два поняття - аллотропия і поліморфізм -разгранічівать. Поняття аллотропия відносять до модифікацій простих речовин, які утворює один і той же елемент, тоді як термін поліморфізм доцільно застосовувати при розгляді модифікацій одного і того ж складного речовини (АіОз, ТЮГ і ін.) Таким чином три поняття - аллотропия, поліморфізм і ізоморфізм - отримають свою логічну якісну диференціацію. [C.33]

Що таке аллотропия Наведіть приклади аллотропних модифікацій простих речовин. [C.405]

Аллотропия може бути обумовлена ​​або різною кількістю атомів даного елемента в молекулі речовини. наприклад кисень О2 і озон Оз, або різної кристалічної структурою утворюються модифікацій, наприклад олово сіра і біла. Здатність речовин при певних температурах (тисках) утворювати в твердому стані різні типи кристалічних структур називають поліморфізмом. Поліморфні модифікації можуть мати не тільки прості речовини, але і з'єднання. Наприклад, для 81С відомо більше сорока модифікацій. Для позначення аллотропних і поліморфних модифікацій використовують грецькі літери а, р, 7 і т. Д. Де а - сама низькотемпературна модифікація. При нагріванні до певної температури відбувається перехід до наступної модифікації, яка зазвичай має менш щільну упаковку. [C.245]

Атом, елемент, молекула - найважливіші поняття в хімії. Різноманіття хімічних сполук визначається взаємодією атомів один з одним, при цьому утворюються прості і складні речовини. Атоми одного і того ж елемента здатні утворювати кілька простих речовин. чим і обумовлена ​​аллотропия. Кожне з'єднання характеризується своїм якісним і кількісним складом, який постійний для молекул одного і того ж речовини. Склад простих і складних речовин може бути зображений за допомогою символів атомів відповідних хімічних елементів із зазначенням їх кількості. [C.25]

Аллотропия - здатність хімічного елемента утворювати кілька простих речовин. відрізняються за будовою і властивостями. [C.370]

Від поліморфізму і ізоморфізму слід відрізняти алотропія - явище, коли даний елемент здатний існувати у вигляді різних простих речовин. [C.28]

Аллотропия (від грец. Alios - інший і tropos - спосіб, образ) - існування одного і того ж хімічного елемента у вигляді двох або кількох простих речовин (аллотропних модифікацій), різних за будовою та формами. Напр. вуглець існує в віае графіту і алмазу. Кілька простих речовин дають елементи сірка. селен, фосфор, олово, залізо і ін. А. викликається або утворенням різних кристалічних форм (аллотропия форми), або різним числом атомів хімічного елемента в молекулі простої речовини (аллотропия складу, напр. кисень О2 і озон Оз). [C.12]

Якщо один і той же елемент може існувати у вигляді різних простих речовин. то таке явище називається аллотропией. Загальновідомим прикладом може служити I і лopoд, який утворює два простих речовини - звичайний, атмосферний кисень Ог і озон Оз. У кристалічних простих речовин аллотропия зазвичай є окремим випадком поліморфізму. Наприклад, сірка має ромбічну форму. стійку до 95,5 °, і моноклинную - стійку в межах від 95,5 ° до точки плавлення (120 °). Між обома модифікаціями сірки існує зворотній перехід Зромб. Змон. Кожна з модифікацій має свою температуру плавлення. Так, сірка ромбічна плавиться при 114 °, а моноклінна при 120 °. [C.61]

Один і той же елемент може утворювати кілька різних типів простих речовин, званих алотропна модифікаціями. В даний час відомо понад 400 різновидів простих речовин. Явище аллотропии може бути обумовлено або різним складом молекул простого речовини даного елемента (аллотропия складу), або способом розміщення молекул або атомів в кристалах (аллотропия форм и). Сгюсобность елемента до утворення відповідних аллотропних модифікацій обумовлена ​​будовою атома. яке визначає тип хімічного зв'язку. будова молекул і кристалів. [C.232]

Оскільки металева зв'язок ненасищаемості і ненаправлена, мета. ли мають координаційні решітки з максимально щільною упаковкою. Як зазначалося вище (див. Рис. 65), для металевих простих речовин найрізноманітніших по хімічній природі елементів найбільш типові три типи кристалічних решіток кубічна гранецентрированная (к. Ч. 12), гексагональна (к. Ч. 12) і ку () ическая об'емноцентрірованная (к. ч. 8). Для більшості металів характерна аллотропия. Це перш за все пов'язано з тим, що енергії кристалічних решіток різних металевих структур близькі. Поліморфізм частіше проявляється у ii- і / -елементів (особливо 5 /), ніж у S- і р-елементів. Це обумовлено енергетичної близькістю п - 1) d-, ns-, пр-станів у (-елементів і близькістю 5 / -, bd-, 7з-станів у 5 / -елементів. [C.233]

Як уже зазначалося, один і той же елемент може утворювати кілька простих речовин. Здатність хімічного елемента існувати у вигляді кількох простих речовин називається аллотропией. Прості речовини. утворені одним і тим же елементом, називаються аллотропическими видозмінами даного елемента. Ці видозміни-одного і того ж елемента можуть відрізнятися як числом (О2 і Оз), так і розташуванням (алмаз, графіт) одних і тих самих атомів в молекулі. Явище аллотропии - наочне підтвердження відмінностей між простим речовиною і хімічесьгім елементом. [C.8]

Аллотропия може бути обумовлена ​​або різною кількістю атомів даного елемента в молекулі цієї речовини, наприклад кисню О2 і озону Оз, або різної кристалічної структурою утворюються модифікацій, наприклад алмазу і графіту. Здатність речовин при певних температурах (тисках) утворювати в твердому стані різні типи кристалічних структур називають поліморфізмом. До утворення поліморфних модифікацій здатні не тільки прості речовини, але і з'єднання наприклад, А12О3 має дев'ять модифікацій. Алотропні і поліморфні модифікації позначають грецькими буквами а, р, у і т. Д. Де а - сама низькотемпературна модифікація. Низькотемпературні модифікації зазвичай мають найбільш щільну упаковку атомів в кристалах. При нагріванні здійснюється перехід їх. до більш пухкої структурі. при цьому зростає невпорядкованість в кристалі (А5> 0) і з'являються нові кристалічні структури. [C.224]

В даний час відомо 110 елементів, а число простих речовин. ними утворених, близько 400. З пособности одного елемента існувати у вигляді різних простих речовин. відрізняються за властивостями, отримала назву аллотропии. Наприклад, елемент кисень Про має дві аллотропних форми кисень О2 і озон О3, що відрізняються числом атомів в їх молекулах. Алотропні форми елемента вуглець С-алмаз і - відрізняються будовою їх кристалів. Існують і інші причини аллотропии. [C.12]

Аллотропия - здатність хімічного еле. 1ента утворювати кілька простих речовин. відрізняються за будовою і властивостями (О2 і Оз алмаз, графіт, карбін). [C.434]

Поліморфізмом можуть володіти не тільки прості речовини, але і з'єднання, яскравим прикладом яких може служити лід, який має в залежності від тиску понад 7 модифікацій або хлорид амонію NH4 I, який може кристалізуватися по типу Na l (див. Рис. 7.13) або sl ( см. рис. 7.14). Поліморфізм є окремим випадком аллотропии (остання включає в себе ще можливість варіювання складу молекул, як, наприклад, О2 і Оз або модифікації сірки і ін.). [C.155]

Терміном складні хімічні сполуки визначають хі. шчо-ські індивіди, що містять три і більше компонентів. Якщо простих речовин (з урахуванням аллотропии і поліморфізму) налічується близько 200, а бінарних з'єднанні - близько 10 ТОВ, складних багатокомпонентних сполук значно більше. Традиційно ці об'єкти поділяють на 3 класи підстави. кислоти і солі. У цю ж класифікацію зазвичай включають і комплексні сполуки. оскільки існують, наприклад, комплексні кислоти (HJPt lel), комплексні підстави ([Ag (ИНз) 210Н) і комплексні [c.79]