Природа - іонна зв’язок - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
Природа - іонна зв'язок
Природа іонної зв'язку вперше була з'ясована Косселем в 1916 р Дещо раніше уявлення про здатність електронів переходити від одного атома до іншого було висловлено В. [1]
Природу іонної зв'язку. структуру і властивості іонних з'єднань пояснюють з позицій електростатичного теорії хімічного зв'язку. Такий підхід є вдалим для пояснення утворюється зв'язку в галогенидах лужних металів. [2]
Найбільш проста природа іонної зв'язку. Для її опису не потрібно залучення квантової механіки. Хімічна зв'язок забезпечується за рахунок електростатичного притягання іонів. [3]
Найбільш проста природа іонної зв'язку. Для її якісного і кількісного опису не потрібно залучення квантової механіки. Іонну зв'язок задовільно описує теорія атома Бора. Спочатку Крссель вважав, що при взаємодії різнорідні атоми прагнуть придбати конфігурацію зовнішньої електронної оболонки інертних газів. Це досягається віддачею і приєднанням електронів. Атоми, що віддають свої електрони, перетворюються в позитивно заряджені іони, а приєднують електрони - в негативні іони. Хімічна зв'язок забезпечується за рахунок електростатичного притягання утворилися іонів. [4]
Зазвичай при обговоренні природи іонної зв'язку приймається, що в ідеальному випадку іони є жорсткими, не деформуються сферами. Однак іони решітки знаходяться в електричному полі сусідніх атомів, внаслідок чого центр ваги протилежно заряджених іонів зміщується і утворюється диполь. [5]
Виходячи з уявлень про природу іонної зв'язку. пояснити, чому при звичайних умовах іонні сполуки існують у вигляді іонних кристалів, а не у вигляді окремих молекул. [6]
Виходячи з уявлень про природу іонної зв'язку. пояснити, чому при звичайних умовах іонні сполуки існують у вигляді іонних кристалів, а не у вигляді окремих молекул. [7]
Виходячи з уявлень про природу іонної зв'язку. пояснити, чому при звичайних умовах іонні сполуки існують у вигляді іонних кристалів, а не у вигляді окремих молекул. [8]
Порівнюючи зміни в'язкості і електропровідності на-тріево - свинцево - силікатних стекол, можна зробити висновок, що в'язкі властивості розплавів цієї системи визначаються міцністю структурної зв'язку кремнеземної сітки, в той час як електропровідність їх обумовлена в основному природою іонних зв'язків скла. [10]
Коссель вважав, що іонна зв'язок носить тільки електростатичний характер. При поясненні природи іонної зв'язку було наголошено на такому. [11]
У табл. 16.2 вказані енергії окремих стадій циклу Борна - Габера для деяких галогенідів лужних металів. Близьке відповідність між результатами розрахунків, виконаних двома незалежними методами, зайвий раз переконує нас в тому, що ми правильно розуміємо природу іонної зв'язку. [12]
Якщо упаковка негативних іонів відповідає одній зі структур, зазначених для великих сфер в табл. 16.3, то можна передбачити, що менші позитивні іони повинні давати кілька великі відносини радіусів сфер, ніж зазначені в табл. 16.3, за умови, що негативні іони і раніше стикаються між собою. У табл. 16.4 і 16.5 наведені дані для деяких відомих структур, отримані з використанням значень радіусів іонів, які вказані на рис. 4.9. Відповідність спостережуваних на досвіді відносин іонних радіусів з пророкує на основі геометричних міркувань цілком задовільно, що ще раз підтверджує нашу впевненість в сучасних уявленнях про природу іонної зв'язку. [14]
Іонні сполуки зазвичай вельми тверді, але крихкі. Твердість іонних речовин обумовлена неможливістю утворення кратних зв'язків внаслідок поділу іонів в просторі і відсутності теплового руху іонів. Крихкість пояснюється природою іонної зв'язку. навіть при відносно невеликому зсуві іонів виникають контакти аніон - аніон і катіон - катіон і замість сил тяжіння з'являються сили відштовхування. Внаслідок цього кристал розколюється, як це часто спостерігається у багатьох мінералів. [15]
Сторінки: 1