Причини різноманіття неорганічних і органічних речовин; взаємозв’язок речовин - студопедія

2Полученіе спиртів із граничних і ненасичених вуглеводнів. Промисловий синтез метанолу.

3. Про п и т. Здійснення перетворень: сіль - нерозчинна основа - оксид металу.

Сірчана кислота при нагріванні взаємодіє з оксидом міді (II). Іони Cu 2+ переходять в розчин і надають йому блакитне забарвлення.

CuO + 2H + = Сu 2+ + H2 O.

Додають до фільтрату розчин лугу, спостерігається випадання блакитного осаду:

CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 (нерозчинний оксид міді) + Na2 SO4,

при нагріванні блакитного осаду гідроксиду міді (II) утворюються речовина чорного кольору - це оксид міді (II) і вода:
Cu (OH) 2 = CuO + H2O

1. Вищі кисень кіслотахіміческіх елементів третього періоду, їх склад і порівняльна характеристика властивостей.

Фосфор утворює цілий ряд кисневмісних кислот (оксокислот). Деякі з них мономірним. наприклад фосфінових, фосфористая і фосфорна (V) (ортофосфорна) кислоти. Кислоти фосфору можуть бути одноосновними (однопротоннимі) або багатоосновними (многопротоннимі). Крім того, фосфор утворює ще полімерні оксокислоти. Такі кислоти можуть мати ациклическое або циклічне будова. Наприклад, дифосфорная (V) (пірофосфорна) кислота є димерную оксокислот фосфору.

Найбільш важливою з усіх цих кислот є фосфорна (V) кислота (інша її назва - ортофосфорна кислота). При нормальних умовах вона являє собою біла кристалічна речовина, розпливається при поглинанні вологи з повітря. Її 85% -ний водний розчин називають «сиропообразной фосфорною кислотою». Фосфорнця (V) кислота є слабкою Трехосновной кислотою:

Хлор утворює кілька кисневмісних кислот. Чим вище ступінь окислення хлору в цих кислотах, тим вище їх термічна стійкість і сила кислоти:

НОCl <НСlO2 <НСlO3 <НClO4

НClO3 і НClO4 - сильні кислоти, причому НСlO4 - одна з найсильніших серед усіх відомих кислот. Інші дві кислоти лише частково дисоціюють у воді і існують у водному розчині переважно в молекулярній формі. Серед кисневмісних кислот хлору лише НСlO4 вдається виділити у вільному вигляді. Решта кислоти існують тільки в розчині.

Окислювальна здатність кисневмісних кислот хлору зменшується зі зростанням його ступеня окислення:

НОСl і НClO2 - особливо хороші окислювачі. Наприклад, кислий розчин НОCl:

1) окисляє іони заліза (II) до іонів заліза (III):

2) на сонячному світлі розкладається з утворенням кисню:

3) при нагріванні приблизно до 75 ° С він диспропорционирует на хлорид-іони і хлорат (V) -іони:

Решта вищі кіслотсодержащіе кислоти елементів третього періоду (H3AlO3, H2SiO3) слабші, ніж фосфорна кислота. Сірчана кислота (H2SO4) менш сільнае, ніж хлорне (VII) кислота, але сильніша, ніж фосфорна кислота. Взагалі, при збільшенні ступеня окислення елемента, що утворює кислоту, збільшується сила самої кислоти:

H3AlO3

2. Загальна характеристика високомолекулярних сполук: склад, будова, реакції, що лежать в основі їх отримання (на прикладі поліетилену або синтетичного каучуку).

3. 3 а д а ч а. Обчислення маси вихідної речовини, якщо відомий практичний вихід продукту і вказана масова частка його (у відсотках) від теоретично можливого виходу.

Завдання. Визначте масу карбонату магнію, прореагував з соляною кислотою, якщо при цьому отримано 8,96 л оксиду вуглецю (IV), що становить 80% від теоретично можливого виходу.

Загальні способи отримання металів. Практичне значення електролізу на прикладі солей безкисневих кислот.

Метали знаходяться в природі переважно у вигляді соеди-нений. Тільки метали з малої хімічної активністю (благо-рідні метали) зустрічаються в природі у вільному стані (платинові метали, золото, мідь, срібло, ртуть). З кон-струкціонних металів в достатній кількості є в природі у вигляді сполук лише залізо, алюміній, магній. Вони утворюють потужні поклади родовищ щодо бо-гатих руд. Це полегшує їх видобуток у великих масштабах.

Оскільки метали в сполуках знаходяться в окисленні стані (мають позитивну ступінь окислення), то напів-чення їх у вільному стані зводиться до процесу віднов-лення:

Цей процес можна здійснити хімічним або електро-хімічним шляхом.

При хімічному відновленні в якості відновника найчастіше застосовують вугілля чи оксид вуглецю (II), а також водень, активні метали, кремній. За допомогою оксиду вуглецю (II) отримують залізо (в доменному процесі), багато колір-ні метали (олово, свинець, цинк та ін.):

Відновлення воднем використовується, наприклад, для по-лучения вольфраму з оксиду вольфраму (VI):

Застосування в якості відновника водню забезпечує найбільшу чистоту одержуваного металу. Водень використовують для отримання дуже чистого заліза, міді, нікелю та інших ме-Таллі.

Спосіб отримання металів, в якому в якості віднов-новітеля застосовують метали, називають металотермічним. У цьому способі в якості відновника використовують активні метали. Приклади металотермічних реакцій:

Металотермічних досліди отримання металів вперше осу-суспільством український вчений Н. Н. Бекетов в XIX в.

Метали найбільш часто отримують відновленням їх окси-дів, які в свою чергу виділяють з відповідної при-рідний руди. Якщо вихідної рудою є сульфідні міні-рали, то останні піддають окислювальному випалу на-приклад:

Електрохімічне отримання металів здійснюється при електролізі розплавів відповідних сполук. Таким шляхом отримують найбільш активні метали, лужні і ще-лочноземельние метали, алюміній, магній.

Електрохімічне відновлення застосовують також для ра-фінірованія (очищення) «сирих» металів (міді, нікелю, цинку та ін.), Отриманих іншими способами. При електролітичному рафінуванні в якості анода використовують «чорнової» (с при-месямі) метал, як електроліту - розчин сполук даного металу.

Способи отримання металів, здійснювані при високих температурах, називають пирометаллургическими (по-грецьки pyr - вогонь). Багато з цих способів відомі з давніх часів. На рубежі XIX-XX ст. починають розвиватися гідро-металургійні способи отримання металів (по-грецьки hydor-вода). При цих способах компоненти руди переводять в водний розчин і далі виділяють метал електролітичним або хімічним відновленням. Так отримують, наприклад, мідь. Мідну руду, що містить оксид міді (II) CuО, обробляють розведеною сірчаної кислотою:

Для відновлення міді отриманий розчин сульфату міді (II) або піддають електролізу, або діють на розчин порошком заліза.

Гідрометалургійний спосіб має велике майбутнє, тому що дозволяє отримувати продукт, не витягуючи руду з землі.

2. Види синтетичних каучуків, їх властивості та застосування.

3. Про п и т. Отримання названого газоподібного речовини і проведення реакцій, що характеризують його властивості; (Вуглекислий газ)

С02 - це типовий кислотний оксид: взаємодіє з лугами (наприклад, викликає помутніння вапняної води), з основними оксидами і водою.

Вуглекислий газ отримують, діючи на солі вугільної кислоти - карбонати розчинами соляної, азотної і навіть оцтової кислот. У лабораторії вуглекислий газ отримують при дії на крейду або мармур соляної кислоти:

Сас03 + 2НСl = СаСl2 + Н20 + С02 це вуглекислий газ

У промисловості велику кількість вуглекислого газу отримують випалюванням вапняку:

Сас03 = СаО + СО2

Хімічні реакції з вуглекислим газом

При розчиненні оксиду вуглецю (IV) у воді утворюється вугільна кислота Н2С03, яка дуже нестійка і легко розкладається на вихідні компоненти - вуглекислий газ і воду:

CO2 + Н20 -> H2CO3

Він не горить і не підтримує горіння (рис. 44) і тому застосовується для гасіння пожеж. Однак магній продовжує горіти в вуглекислому газі з утворенням оксиду і виділенням вуглецю у вигляді сажі:

С02 + 2Мg = 2МgO + С