Поняття про радіус атома і електронний торгівельний елементів

Головна Хімія Поняття про радіус атома і електронний торгівельний елементів

Поняття про радіус атома і електронний торгівельний елементів, їх залежність від розміщення елементів у періодичній системі

Розглянемо взаємозв'язок між становищем елементів в періодичній системі і такими властивостями хімічних елементів, як атомний радіус і електронний торгівельний.

Атомний радіус є величиною, яка показує розмір електронної оболонки атома. Це дуже важлива величина, від якої залежать властивості атомів хімічних елементів. У головних підгрупах зі збільшенням заряду ядра атома відбувається збільшення числа електронних рівнів, тому атомний радіус зі збільшенням порядкового номера в головних підгрупах збільшується. У періодах відбувається збільшення заряду ядра атома хімічного елемента, що призводить до посилення тяжіння зовнішніх електронів до ядра. Крім того, зі збільшенням заряду ядра збільшується число електронів на зовнішньому рівні, проте число електронних рівнів не збільшується. Зазначені закономірності призводять до стиснення електронної оболонки навколо ядра. Тому атомний радіус зі збільшенням порядкового номера в періодах зменшується.

Наприклад. розташуємо хімічні елементи O, C, Li, F, N в порядку убування атомних радіусів. Наведено хімічні елементи знаходяться в другому періоді. У періоді атомні радіуси зі збільшенням порядкового номера зменшуються. Отже, зазначені хімічні елементи треба записати в порядку зростання їх порядкових номерів: Li, C, N, O, F.

Властивості елементів і утворених ними речовин залежать від числа валентних електронів, що дорівнює номеру групи в періодичній таблиці.

Завершено енергетичні рівні, а також зовнішні рівні, що містять вісім електронів, мають підвищену стійкість. Саме цим пояснюється хімічна інертність гелію, неону і аргону: вони взагалі не вступають в хімічні реакції. Атоми всіх інших хімічних елементів прагнуть віддати або приєднати електрони, щоб їх електронна оболонка виявилася стійкою, при цьому вони перетворюються в заряджені частинки.

Електронегативність - це здатність атома в сполуках притягувати до себе валентні електрони, тобто електрони, за допомогою яких утворюються хімічні зв'язки між атомами. Ця властивість обумовлена ​​тим, що атоми прагнуть завершити зовнішній електронний шар і отримати енергетично вигідне конфігурацію інертного газу - 8 електронів. Електронегативність залежить від здатності атомного ядра притягувати електрони зовнішнього енергетичного рівня. Чим сильніше це тяжіння, тим електронний торгівельний більше. Сила тяжіння електронів зовнішнього енергетичного рівня тим більше, чим менше атомний радіус. Отже, зміна електронегативності в періодах і головних підгрупах буде протилежна зміні атомних радіусів. Тому, в головних підгрупах електронегативність зі збільшенням порядкового номера зменшується. У періодах зі збільшенням порядкового номера електронегативність збільшується.

Наприклад, розташуємо хімічні елементи Br, F, I, Cl в порядку збільшення електронегативності. Наведено хімічні елементи знаходяться в головній підгрупі сьомої групи. У головних підгрупах електронегативність зі збільшенням порядкового номера зменшується. Отже, зазначені хімічні елементи треба записати в порядку зменшення їх порядкових номерів: I, Br, Cl, F.