Omg - бінарні хімічні сполуки - каталог статей - мати - хімія
Оксид магнію (палена магнезія) MgO - безбарвні кристали, т. Пл. 2827 0 С, ΔНобр 0 = - 601,5 кДж / моль.
Властивості оксиду магнію (реакційна здатність, адсорбційні властивості, теплопровідність, щільність і ін.) Залежать від температури його отримання. З підвищенням температури його реакційна здатність знижується.
Відомий електротермічний метод отримання магнію
MgO + C = Mg + CO
Фториди хлору характеризуються винятковою реакційною здатністю. Наприклад, в парах ClF 3 скляна вата самозаймається. Майже так само енергійно взаємодіють з ним і такі самі по собі надзвичайно стійкі речовини, як MgO, CaO, Al 2O 3 і т.п.
При звичайних умовах поверхню магнію захищена міцною плівкою оксиду магнію. Тільки при нагріванні на повітрі до 600 0 С відбувається руйнування цієї плівки і метал згоряє сліпуче білим полум'ям з утворенням MgO і Mg 3N 2. Нітрид магнію Mg 3N 2 вище 700 0 С починає розпадатися на елементи, при нагріванні на повітрі згорає до MgO. а водою Mg 3N 2 розкладається на Mg (OH) 2 і NH 3.
MgO отримують випалюванням MgCO 3. основного карбонату магнію, а також прожарювання Mg (OH) 2 і ін.
Бор може бути виділений з його оксиду за реакцією
Після обробки продуктів реакції соляною кислотою (для видалення MgO) залишається елементарний бор у вигляді темно-бурого порошку.
Вільний кремній можна отримати в результаті реакції
Реакція магнію з оксидом кремнію починається при підпалюванні суміші тонко подрібнених речовин. При надлишку магнію можлива реакція
Легкі сорти магнезії (до них відносять також Mg (OH) 2 і основний карбонат) застосовують для очищення нафтопродуктів, в медицині. Менш легкі сорти магнезії, наприклад, Каустичний магнезит, використовують для приготування магнезиального цементу і будівельних матеріалів на його основі, як Вулканізуючий агента в гумової промисловості, важкі сорти магнезії - у виробництві вогнетривів.
Взаємодією свежеосажденной Mg (OH) 2 з 30% -ної Н2 О2 при 0 0 С була отримана перекис магнію MgO 2.
Оксид магнію (палена магнезія, периклаз) - хімічна сполука з формулою Mg O. білі кристали, нерозчинні у воді, пожежо- та вибухобезпечний.
Основна форма - мінерал периклаз.
Фізичні властивості
Легкий, пухкий порошок білого кольору, легко вбирає воду. На цій властивості засновано його застосування в спортивній гімнастиці, нанесений на долоні спортсмена, порошок оберігає його від небезпеки зірватися з гімнастичного снаряда. Температура плавлення - 2825 ° C.температура кипіння - 3600 ° C.Плотность = 3,58 г / см3.
Хімічні властивості
Легко реагує з розведеними кислотами і водою з утворенням солей і Mg (OH) 2:
застосування
У промисловості застосовується для виробництва вогнетривів. цементів. очищення нафтопродуктів. як наповнювач при виробництві гуми. Надлегкий окис магнію застосовується як дуже дрібний абразив для очищення поверхонь, зокрема, в електронній промисловості.
Є абсолютним відбивачем - речовиною з коефіцієнтом відображення, що дорівнює одиниці в широкій спектральній смузі. Може застосовуватися як доступний еталон білого кольору.
Пероксид магнію - бінарне неорганічне з'єднання магнію і кисню з формулою MgO2. Білий порошок.
Дією перекису водню на гідроксид магнію:
осад містить з'єднання складного складу MgO2 • 3MgO • n H2 O.
Хімічні властивості
- Повільно розкладається водою
застосування
У фармакології використовують препарат «Перекис магнію» (Magnesii peroxydum), порошок, що містить магнію окису 85% і магнію перекису 15%. Застосовують при диспепсії (розладах травлення), бродінні в шлунку і кишечнику, проносі.