Oli - бінарні хімічні сполуки - каталог статей - мати - хімія
У зіткненні з повітрям свіжі розрізи Na і K (в меншій мірі і Li) негайно покриваються пухкої плівкою продуктів окислення. Літій окислюється киснем повітря при нагріванні. З сухим киснем при нагріванні літій горить блакитним полум'ям з утворенням Li 2O.
При спалюванні літію в струмі кисню поряд з Li 2O утворюється також невеликі кількості перекису літію Li 2O 2. В індивідуальному стані Li 2O 2 може бути отримана взаємодією киплячого розчину LiOH (2 г / л) з 30% - ним розчином H 2O 2. Утворений осад складу Li 2O 2 · H 2O 2 · 3H 2O промивають спиртом і потім витримують під вакуумом над фосфорним ангідридом (що веде до втрати H 2O 2 і H 2O).
Отримана спалюванням металу Li 2O містить домішка Li 2O 2. Чистий окис літію Li 2O може бути отримана термічним розкладанням Li 2CO 3 (при 700 0 С в вакуумі).
Нормальні оксиди лужних металів Na 2O, K 2O, Rb 2O, Cs 2O (за винятком Li 2O) можуть бути отримані тільки непрямим шляхом. Окис літію гідратіруется порівняно повільно. Навпаки, оксиди інших лужних металів реагують з водою досить енергійно. Взаємодія протікає по рівнянню
і супроводжується великим виділенням тепла.
Оксид літію Li 2O - безбарвні кристали, т. Пл. 1453 0 С, вище 1000 0 С переганяється, в присутності парів води сублімація прискорюється, ΔНобр 0 = - 597,88 кДж / моль.
З воднем, киснем, вуглецем і окисом вуглецю Li 2O не взаємодіє навіть при нагріванні. При високих температурах Li 2O реагує з більшістю металів, крім золота, платини і нікелю. З оксидами ряду металів дає оксометаллати, подвійні і потрійні оксиди.
Оксид літію Li 2O - єдиний серед оксидів лужних металів, що утворюється в якості основного продукту при нагріванні металу вище 200 0 С на повітрі (присутні тільки сліди Li 2O 2).
Отримують Li 2O також прожарювання LiNO 3 при 600 0 С в присутності міді, LiNO 2 - при 190 0 С, Li 2CO 3 - при 700 0 С в струмі висушеного водню.
Використовується Li 2O як компонент спеціальних стекол (зокрема, з невеликим температурним коефіцієнтом лінійного розширення і рентгенопрозрачних), глазурі і емалей, що підвищує їхню хімічну і термічну стійкість, міцність і знижує в'язкість розплавів.
Оксид літію при стандартних умовах являє собою безбарвні гігроскопічні кристали з кубічними гратами. Просторова група F m3m, a = 0,4628 нм, Z = 4.
При температурі понад 1000 ° C переганяється, в присутності парів води сублімація прискорюється. У газоподібному стані при температурі вище 1500 ° C оксид літію частково дисоціює на Li і O2. Диамагнитен. З воднем. киснем. вуглецем і монооксидом вуглецю не взаємодіє навіть при нагріванні. При високих температурах реагує з більшістю металів. за винятком золота. платини і нікелю. При дії магнію. алюмінію або марганцю при температурі понад 1000 ° C оксид літію відновлюється до металевого літію. З оксидами ряду металів дає оксометаллати. подвійні і потрійні оксиди. Оксид літію - єдиний серед оксидів лужних металів. утворюється в якості основного продукту при нагріванні металу вище 200 ° C на повітрі (присутні тільки сліди пероксиду літію). [2]
- Взаємодія металевого літію з киснем:
- Розкладання пероксиду літію при температурі 195 ° C:
Хімічні властивості
- Взаємодіє з водою, утворюючи луг:
- з кислотами:
- літій з оксиду витісняється деякими металами і неметалами:
- з кислотообразующими оксидами утворює солі:
застосування
Оксид літію застосовують в якості добавки до сумішей реагентів при твердофазном синтезі подвійних і потрійних оксидів для зниження температури процесу; як компонент у виробництві спеціальних стекол (зокрема, з невеликим температурним коефіцієнтом лінійного розширення і рентгенопрозрачних), глазурі і емалей. підвищує їх хімічну і термічну стійкість, міцність і знижує в'язкість розплавів. Також використовується в термобарьерних покриттях разом з ітрієм і цирконієм як показник зменшення покриття.
Пероксид літію - з'єднання лужного металу літію і кисню. Хімічна формула Li2 O2.
Для отримання безводного продукту, кристаллогидрат необхідно довго сушити в вакуумі над P2 O5.
У невеликих кількостях утворюється при горінні літію в кисні:
Фізичні властивості
Пероксид літію є дрібні білі кристали, тетрагональной сингонії. параметри осередку a = 0,548 нм, c = 0,774 нм, Z = 8.
Хімічні властивості
При нагріванні пероксид літію плавляться розкладається:
Взаємодіє з водою (по різному при різних температурах):
Реакція з кислотою теж залежить від температури:
Поглинає вуглекислоту з повітря:
застосування
Пероксид літію служить добавкою до скло, поливи і емалей для підвищення їх термостійкості, зменшення в'язкості розплавів і коефіцієнта термічного розширення. а також в поглиначів вуглекислоти, що використовуються в космічних кораблях.