Оксиди цікаві факти

Оксидом є з'єднання, утворене двома хімічними елементами, один з яких кисень. Практично всі елементи Періодичної системи Менделєєва Д. І. здатні утворювати оксиди. Але оксиди Гелія, Неона, Аргона не отримані. Найбільш відомим і широко розповсюдженим оксидом є вода. Вона всюди. Навіть веселка - це результат заломлення сонячних променів в краплях води.

формули оксидів

Елемент з постійною валентністю утворює один оксид. Наприклад, у двовалентного кальцію оксид: CaO. Якщо у елемента змінна валентність, то він здатний утворювати кілька оксидів. Прикладом є Окід хрому: СRO, Сr2O3, СrO3.

Формула визначається в залежності від валентностей складових елементів. Наведемо приклад для оксиду сірки.
1.Кіслород двухвалентен. Сірка черирёхвалентна. Пишемо валентності над символами
IV II
хімічних елементів: SO.
2. Визначаємо найменше число, яке ділиться на 2 і 4. Таким числом є 4.
3. Визначаємо індекс біля сірки: ділимо отримане число на значення валентності 4/4 = 1. Значить, індекс біля сірки не пишемо.
4. Цим же методом знаходимо індекс біля кисню: 4/2 = 2.
5. Отримали формулу: SO2.

Цікаве про оксиди

Причиною ефекту собачої печери в Італії є оксид вуглецю СО2. Він важчий за повітря, тому виходить так, що газ в печері як раз покриває собачу голову. Невисокі тварини гинуть від задухи за кілька хвилин. А за рахунок свого зросту чоловік може легко пройти по ній.

СО не розчиняється у воді, не має запаху, визначити його складно. А на людей і тварин впливає, як отрута. При цьому для деяких видів риб він не небезпечний, хоча китоподібних можуть загинути і при дуже невеликій концентрації газу в повітрі. Холоднокровні, наприклад жаби, можуть переносити концентрацію СО в 1000 разів більшу, ніж теплокровні.

Поява кислот в атмосфері

Кислотні дощі виникають, коли з атмосферним киснем і водяною парою з'єднуються оксиди сірки і азоту. Ці оксиди викидаються в навколишнє середовище металургійними підприємствами, електростанціями, автомобільним транспортом. Отримані таким чином кислоти мають вигляд дощу і розносяться вітром.

Оксид сірки викидів реагує з водою, в результаті утворюється сірчиста кислота:
SO2 + H2O = H2SO3.
І взаємодіючи з киснем повітря, вона частково перетворюється на сірчану кислоту:
2Н2SO3 + О2 = 2Н2SO4.

Оксиди азоту з'являються в атмосфері в результаті реакцій азоту і кисню. Взаємодія здійснюється при високих температурах згоряння палива
N2 + O2 = 2NO
Але утворене з'єднання швидко взаємодіє з киснем:
2NO + O2 = 2NO2,
А отриманий оксид азоту реагує з вологою з навколишнього середовища
2NO2 + Н2О = НNO2 + НNO3.

Сфера впливу кислотних дощів

Таким чином в повітрі з'являються домішки кислот: сірчаної, сірчистої, азотної і азотистої. І ці домішки з опадами потрапляють на землю. Кислотні дощі негативно позначаються на зростанні рослин, здоров'я тварин і людей.

У 1952 році непрозорий туман охопив вулиці Лондона, в результаті чого загинуло 4000 жителів. Частинки смогу дратували дихальні шляхи, а в легенях з'являлася слиз. Багато людей отримали серцеві напади з попереднім важким кашлем. За оцінками вчених той туман був більш кислим, ніж лимонний сік. Потім урядом було заборонено спалювати в місті паливо, утворює велику кількість диму. Це було зроблено, щоб уникнути утворення сірчаної та азотної кислот.

Врожайність багатьох культур зменшується на 3-8%, тому що листя пошкоджуються кислотами.
Змінюється склад води в озерах і ставках. В результаті гине риба і багато видів комах. Зникають птахи і тварини, які ними харчуються. У равликів стоншується карбонатная раковина, яка захищає їх. В результаті вони гинуть. Також руйнуються черепашки мешканців водойм. Це негативно позначається на екосистемах.

Кислотні дощі закісляет грунту. Більшості рослин це не до вподоби. Існує зовсім небагато рослин, здатних рости на кислих грунтах без шкоди для себе. Така рослина - хвощ польовий. Через жорсткості їм не харчуються травоїдні тварини.

Крім того кислотні дощі збільшують корозію металів, руйнують мармур і вапняк.

Після того, як було визначено шкоду подібних дощів, в розвинених країнах стали встановлювати уловлювачі, що не пропускають кислотні оксиди в повітря.

Основні, кислотні, амфотерні оксиди і їх властивості, отримання

Отримання оксидів відбувається за допомогою різних способів. З найбільш простих
2H2 + O2 = 2H2O

Існують основні і кислотні оксиди. Вони розрізняються тим, що при взаємодії оксиду з водою утворюється або кислота, або підстава. Ці реакції відносять до реакцій сполуки:

1. Основні оксиди і кислотні оксиди здатні взаємодіяти між собою:
СаО + SO3 = CaSO4
2. Основні оксиди взаємодіють з кислотами. Утворюються відповідна сіль і вода:
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
3. Утворюються відповідна сіль і вода і при взаємодії кислотних оксидів з лугами:
СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.

У хімії існують речовини, що проявляють двоїстість властивостей. Це подібні дволикого Януса амфотерні оксиди. Виступають як в якості кислотних, так і в якості основних оксидів. Тому з лугами вони виявляють особливості, характерні для кислотних оксидів, а з кислотами - основних.

застосування оксидів

Відомо близько 300 оксидів. З залізних руд, що містять оксиди заліза, отримують залізо.
Пісок, що складається переважно складається з SiO2, використовують при виробництві скла.

Деякі оксиди є основою для фарб: ZnO - білої, Fe2O3 - коричневої, Cr2O3 - зеленої. А природні і штучні кристали оксидів алюмінію, забарвлені домішками, використовують для виготовлення ювелірних прикрас.

Ці сполуки можуть як дарувати життя, так і руйнувати її. Тобто значення оксидів в житті людини і природи є досить істотним.