Окислення граничних вуглеводнів - довідник хіміка 21

Найбільш важливими класами з'єднань. які можуть бути отримані в результаті часткового окислення граничних вуглеводнів, є [c.341]

Проблема неповного окислення граничних вуглеводнів представляє особливий інтерес. Величезні кількості природних і попутних газів є цінною сировиною для різних хімічних процесів. За наявними розрахунками шляхом часткового окислення. наприклад парафінових вуглеводнів з природних газів. можна було б отримати сотні тисяч тонн спиртів. Така можливість дуже приваблива, так як потенційно дає найбільш простий і дешевий спосіб отримання спиртів з природної сировини. [C.194]

Однак в даний час основне джерело отримання ВЖК- органічний синтез. Ці кислоти отримують окисленням насичених вуглеводнів в присутності каталізатора (з'єднань марганцю). Реакція окислення має ланцюговий характер і йде через утворення проміжних продуктів - гідроперекисів, спиртів і кетонів. [C.154]

Оцтову кислоту в техніці отримують з ацетилену, окисленням насичених вуглеводнів илн етилового спирту. Напишіть рівняння цих реакцій. [C.66]

Поряд з цими продуктами в результаті безлічі іонних і радикальних послідовних реакцій утворюються кетони, кислоти та інші продукти окислення. Число. їх ще більш зростає в результаті реакцій розщеплення вуглець-вуглецевих зв'язків (див. розд. Г, 6.5) і перегрупувань (див. розд. Г, 9). Тому окислення граничних вуглеводнів не може служити методом препаративної отримання певних сполук. [C.9]

При окисленні граничних вуглеводнів кінцевими продуктами реакції є карбонові кислоти. хоча в певних умовах можна отримати і деякі проміжні сполуки - спирти, альдегіди або кетони. [C.214]

Раніше припускали, що окислення граничних вуглеводнів починається з кінцевого вуглецевого атома найбільш довгою вуглецевого ланцюга. [C.71]

За існуючими уявленнями у аліфатичних вуглеводнів найбільш реакційно-здатний третинний вуглецевий атом. Цим, зокрема, пояснюється відносна легкість окислення граничних вуглеводнів з третинним вуглецевим атомом. Парафін з четвертинним вуглецевим атомом більш стійкі до окислення, ніж нормальні парафінові вуглеводні. [C.116]

Окислення граничних вуглеводнів проводять як без каталізаторів в газовій фазі (р = 7-10 ат і / = 330-370 ° С), так і в присутності різних каталізаторів. За однією нз схем для отримання метанолу з природного газу беруть співвідношення метану і кисню у вихідній суміші рівне 9 1 і в якості каталізатора - гранульовану велектролітичні мідь. Температуру в реакторі підтримують близько 475 ° С [c.493]

Всі інші реакції (1) - (4), незважаючи на гадану їх простоту, здійснювати виявилося надзвичайно важко. Кожна з цих реакцій супроводжувалася безліччю побічних процесів деструкцією молекул, полімеризацією і, головне, повним окисленням. Тому окремі спроби синтезу кисневмісних продуктів шляхом окислення граничних вуглеводнів киснем до певної пори терпіли невдачу. [C.304]

Звичайно, успіхи в області прямого окислення граничних вуглеводнів, як це було сказано на початку глави, не могли не надати відомого впливу на хід досліджень в області галогенування. Треба сказати, що взагалі гетерогенний каталіз створив ряд процесів, що конкурують з реакціями галогенування і реакціями переходу від галоїдних алкіл до нових цільовим продуктам. Так, наприклад, в зв'язку з розробкою добре протікають прямих процесів [c.367]

Утворений в процесі окислення насичених вуглеводнів (прийнятих за метан) вуглекислий газ СОГ негайно ж поглинається їдким калі. Прокачування в посудину з КОН повторюють до постійного обсягу, після чого піч знімають з трубки і вимикають. Трубку охолоджують вологою тканиною до кімнатної температури. Газ знову прокачують спочатку через охолоджену трубку, потім через розчин пирогаллола для звільнення від кисню, який міг виділитися в результаті термічного [c.298]

Для доказу того, що в разі окислення граничних вуглеводнів гидроперекиси продовжують залишатися основними первинними проміжними продуктами реакції. доводиться користуватися спеціальними прийомами. [C.9]

Інтерес до окислення граничних вуглеводнів особливо посилився після появи роботи видатних [c.35]

Окисленням граничних вуглеводнів можуть бути отримані формальдегід, ацетальдегід, ацетон, метанол, етанол і / -пропанол. [C.540]

Характер початкових реакцій окиснення сильно залежить від температурного рівня. Так, при окисленні граничного вуглеводню при кімнатній або помірно підвищеній температурі може утворитися гідроперекис, а при більш високих температурах замість неї виникає перекис водню (див. Нижче). [C.67]

Ці досліди свідчать про те, що в разі окислення граничних вуглеводнів гидроперекиси також єдині первинні проміжні продукти. [C.9]

Для випадку окислення граничних вуглеводнів Н. П. Семенов приймає, що незалежно від того, чи утворюється в процесі окислення активний кисень у вигляді атомів або у вигляді легко реагує кисню перекисних проміжних сполук. первинним продуктом взаємодії ятого кисню з молекулою граничного вуглеводню буде спирт. Таким чином, в питанні про окисленні граничних вуглеводнів [c.350]

Кінетичні криві АР-I окислення таких ненасичених вуглеводнів. як етилен і ацетилен, мають зовсім інший вигляд, ніж в разі окислення граничних вуглеводнів. Так, Хиншельвуд і Томнсон [45], які вивчали кінетику окислення етилену в статичних умовах Т = 450 ° С С2Н4 + 20а) знайшли, що приріст тиску по ходу реакції не має -образного характеру. На початку спостерігається невеликий період індукції без видимого зміни початкового тиску. потім відбувається лінійний приріст тиску. Швидкість реакції. отже, після незначного проміжку часу досягає максимального значення. яке потім тільки повільно і плавно зменшується в результаті витрачення вихідних речовин. Наростання же швидкості реакції до максимального значення відбувається не по закону N6. Таким чином, спостережувані в разі окислення етилену кінетичні закономірності не дають відповіді па питання про кінетичному механізмі реакції. [C.76]

Окислення вуглеводнів. Цей метод отримання карбонових кислот представляє великий практичний інтерес, так як вуглеводні є доступним сировиною. Ненасичені вуглеводні. як відомо (стор. 73), можуть легко окислюватися з розпадом молекули за місцем подвійного зв'язку в якості продуктів окислення при цьому виходять і кислоти. Граничні вуглеводні окислюються також з розпадом молекули. але значно важче, причому розрив вуглецевого ланцюга може відбуватися в різних її місцях тому в результаті утворюються складні суміші карбонових кислот. В даний час розроблено каталітичне окислення граничних вуглеводнів киснем повітря при помірних температурах при цьому спостерігається значно менший розпад ланцюгів і утворюються головним чином вищі жирні кислоти. Так, з високомолекулярних вуглеводнів нафти (пара (1зіна) отримують вищі жирні кислоти (стор. 54). [C.162]

Широкі дослідження процесів окислення різних органічних сполук. проведені в Радянському Союзі [10], дають можливість зробити висновок про те, що молекулярний кисень при окисленні граничних вуглеводнів спочатку ярісоедіняется тільки по С-Н зв'язків з утворенням гідроперекисів. При цьому з усіх С-Н зв'язків у більшості вуглеводні -народилася найлегше окислюється третинна С-Н група. [C.71]

Перші роботи зі створення теорії ланцюгових розгалужених реакцій [27-31] справили великий вплив на хід досліджень каталітичного окислення граничних вуглеводнів. Звичайно, ці роботи не могли озброїти хіміків, що роблять емпіричні спроби в області -каталітіческого синтезу. таким інструментом, за допомогою якого можна було б відразу досягти селективності дії того чи іншого каталізатора окислення. Але вони по казали хімікам багато з того, що є- [c.314]

Об'єктом досліджень були головним чином моно- і діолефнни. терпени і кіслородсодержапдіе з'єднання граничного характеру-спирти, кетони. кислоти, оксикислоти. Вивченням же реакцій окиснення граничних вуглеводнів дослідники майже не займалися. [C.34]

Рішення проблеми гетерогенного окислення етану ускладнюється відсутністю глибоких досліджень за механізмом реакції. Як зазначає Л. Марголіс [33], труднощі окислення граничних вуглеводнів може бути в якійсь мірі пояснена їх нездатністю утворювати проміжні поверхневі каталітичні комплекси. і найбільш часто в даний час гетерогенное перетворення граничних вуглеводнів пояснюється з позицій гомогенного. механізму. Правомірність такого пояснення в якійсь мірі обгрунтована, оскільки каталіз має хі -ческуне природу, і фазовий стан не повинно вносити принципової різниці в хімічну специфіку взаємодії речовин. особливо в групі споріднених сполук. т. е. дол але існувати принципових відмінностей між гомогенним і гетерогенним перетворенням етану [34]. [C.14]

Імпульсний метод випробування каталізаторів окислення граничних вуглеводнів. В. К. обрубати, В. П. Щукін. А. Я. Лвербух. Основний органічний сіітез і нафтохімія. Міжвузівська. зб. наук. тр. шиї. 5, Луцьк, 1976, стор. 94-96. [C.139]

Органічна хімія (1968) - [c.38]

Основні початку органічної хімії том 1 (1963) - [c.285]

Органічна хімія 1974 (1974) - [c.33]