Nofe - мої файли - каталог файлів - персональний сайт

Нітрáт желéза (II) - сіль азотної кислоти і двовалентного заліза. Нітрат заліза (II) існує в основному у вигляді кристалогідратів Fe (NO3) 2 · 6H2 O і Fe (NO3) 2 · 9H2 O. гексагідрату нітрату заліза (II) Fe (NO3).

Безводний нітрат заліза (II) і його кристалогідрати нестійкі, тому легко окислюються на повітрі.

Нітрат заліза (II) утворюється при розчиненні заліза в розведеної азотної кислоти на холоді:

  • Водний розчин нітрату заліза (II) розкладається при кип'ятінні з утворенням основного нітрату заліза (III):
  • Реагує з лугами з утворенням гідроксиду заліза (II):
  • З розчинними карбонатами дає білий карбонат заліза (II):
  • Відновлюється до металевого заліза при дії більш активного металу (див. Електрохімічний ряд активності металів):
  • Взаємодіє з гексаціаноферрат (III) калію (червоної кров'яної сіллю) з утворенням темно-синього осаду гексаціаноферрата (II) заліза (III) -калія (берлінська лазур):

  • Хімічні властивості

    Виявляє відбудовні властивості. Гідроліз практично не проявляється.

    У чистому стані його краще отримувати обмінної реакцією сульфату заліза (II) з нітратом свинцю (II):

    Фізичні властивості

    При звичайній температурі в залежності від концентрації і змісту в розчині кислоти нітрат заліза (III) кристалізується у вигляді майже безбарвних кубиків, що мають склад Fe (NO3) 3 · 6H2 O, або в моноклінних кристалах складу Fe (NO3) 3 · 9H2 O.

    Nofe - мої файли - каталог файлів - персональний сайт

    Нонагідрат нітрату заліза (III) зі слідами гідролізу

    Нонагідрат нітрату заліза (III) Fe (NO3) 3 · 9H2 O - дуже гігроскопічні світло-фіолетові кристали з моноклінної гратами (a = 0,140 нм, b = 0,970 нм, c = 1,103 нм, β = 95,52 °, просторова група P21 / с). Добре розчиняються у воді. При нагріванні плавиться при 50,1 ° C. Процес супроводжується частковим розкладанням вихідного продукту з виділенням HNO3 і подальшим кип'ятінням розчину при 125 ° C.

    Таблиця розчинності нітрату заліза (III) у воді (в перерахунку на безводну сіль):

    Концентрація, г / 100 г води

    Безводний нітрат заліза (III) отримати не вдалося.

    У розчині блідо-фіолетовий гексааквааніон [Fe (H2 O) 6] 3+ переважає тільки в тому випадку, якщо pH

    0. При більш високих значеннях pH розчин жовтіє через гідролізу. а якщо pH вище 2-3, відбувається подальша конденсація і починається утворення колоїдних гелів. і в кінцевому підсумку утворюється червонувато-коричневий осад гідратованого оксиду заліза (III).

  • Нітрат заліза (III) отримують взаємодією залізної стружки з 20-30% розчином азотної кислоти:
  • У виробництві цей процес проводять, продуваючи через розчин повітря:
  • У лабораторній практиці нітрат заліза (III) можна отримати обмінної реакцією:
  • Додавши до гідроксонітрату церію (IV) азотну кислоту і сульфат заліза (II). отримаємо такі продукти реакції:

  • Хімічні властивості

  • У водних розчинах нітрат заліза (III) піддається сильному гідролізу:

  • Рівновага можна змістити в зворотну сторону сильно підкислити розчин HNO3.

  • Руйнується розведеними лугами:
  • При нагріванні розкладається:
  • Застосовується як коагулянт при очищенні стічних вод.
  • При фарбуванні тканин і шерсті використовують нітрат заліза (III) як протравлення.
  • Нітрат заліза (III) є каталізатором для синтезу аміду натрію з розчину натрію в аміаку:
  • Деякі глини, просочені нітратом заліза (III), є корисними окислювачами в органічному синтезі.
  • Використовується ювелірами і ковалями для протруєння срібла і його сплавів.
  • .

    Результати пошуку: