натрію гідрид
Температура плавлення (в ° C):
Розкладається до досягнення температури плавлення
Температура розкладання (в ° C):
Продукти термічного розкладання:
Розчинність (в г / 100 г розчинника або характеристика):
аміак рідкий: реагує [Літ. ]
бензол: не розчинний [Літ. ]
вода: реагує [Літ. ]
гідроксид натрію розплавлений: розчинний [Літ. ]
діетиловий ефір: не розчинний [Літ. ]
натрій розплавлений: 5 (500 ° C) [Літ. ]
сероуглерод: не розчинний [Літ. ]
Тетрахлорметан: не розчинний [Літ. ]
етанол: реагує [Літ. ]
Густина:
1,38 (20 ° C, г / см 3. стан речовини - кристали)
Метод отримання 1:
Джерело інформації: Антонова М.М. Морозова Р.А. Препаративна хімія гідридів. - Київ: Наукова думка, 1976 стор. 42-43
Способи отримання:
- Реакцією розплавленого натрію з воднем при атмосферному або підвищеному тиску.
Реакції речовини:
- Реагує з сухим хлороводородом з утворенням хлориду натрію і водню. [Літ. ]
NaH + HCl → NaCl + H2 - Реагує з водою з утворенням гідроксиду натрію і водню. [Літ. ]
NaH + H2 O → NaOH + H2 - При нагріванні до 145 ° С відновлює бензофенон до натрієвої солі дифенілкарбінолу. (Вихід 83%) [Літ. ]
- Нижче 80 С реагує з вуглекислим газом з утворенням форміату натрію, вище 80 С також утворюється ще оксалат натрію і водень. [Літ. ]
- Реагує з спиртами з утворенням алкоголятов і водню, при цьому ненасичені спирти зберігають кратні зв'язку. [Літ. ]
- При нагріванні в сухому повітрі загоряється при 230 С. [Літ. ]
- При нагріванні реагує з аміаком з утворенням аміду натрію і водню. [Літ. ]
- При електролізі 2% розчину гідриду натрію в розплавленому гидроксиде натрію на катоді виділяється натрій, а аноді - водень. [Літ. ]
- Відновлює сірчану кислоту до сірководню і сірки. [Літ. ]
- При нагріванні з сіркою дає сульфід натрію і водень. [Літ. ]
- Реагує з хлоридом титану (IV) з утворенням титану, хлориду натрію і водню. [Літ. ]
Стандартна ентальпія освіти δH (298 К, кДж / моль):
Стандартна енергія Гіббса освіти δG (298 К, кДж / моль):
Стандартна ентропія речовини S (298 К, Дж / (моль · K)):
Стандартна мольна теплоємність Cp (298 К, Дж / (моль · K)):
Ентальпія плавлення δHпл (кДж / моль):
Стандартна ентальпія освіти δH (298 К, кДж / моль):
Стандартна ентропія речовини S (298 К, Дж / (моль · K)):
Стандартна мольна теплоємність Cp (298 К, Дж / (моль · K)):
Додаткова інформація:
Добре розчинний в розплавленому натрію.
Реагує з водою більш бурхливо, ніж металевий натрій. При 200 С реагує з трифторид бору з утворенням диборана, при 225-275 С реагує з тріметоксібораном з утворенням борогідріда натрію, при 400 С відновлює тетрахлорид титану до титану. Реагує з рідким діоксидом сірки з утворенням Дитіоніти натрію і водню, з діоксидом вуглецю утворює форміат натрію.
Джерела інформації:
Якщо не знайшли потрібну речовину або властивості можна виконати наступні дії:- Написати питання на форум сайту (потрібно зареєструватися на форумі). Там вам дадуть відповідь або підкажуть де ви помилилися в запиті.
- Надіслати побажання для бази даних (анонімно).