Насичені, ненасичені, пересичені

За відносним кількостей розчиненого речовини і розчинника розчини поділяють на розбавлені і концентровані.

Розчин, в якому дана речовина при даній температурі більше не розчиняється, тобто розчин, що знаходиться в рівновазі з речовини, що розчиняється, називають насиченим. а розчин, в якому ще можна розчинити додаткову кількість даної речовини, - ненасиченим.

Насичений розчин містить максимально можливе (для даних умов) кількість розчиненої речовини. Следова-кові, насиченим розчином є такий розчин, який знаходиться в рівновазі з надлишком розчиненої речовини. Концентрація насиченого розчину (розчинність) для данно-го речовини при строго певних умовах (температура, розчинник) - величина постійна.

Механізм процесу розчинення. Тепловий ефект розчинення. Розчинність твердих речовин у воді і інших розчинниках.

Механізм розчинення речовини, що розчиняється. Це обумовлено, що в розчині відбувається взаємодія частинок речовини, що розчиняється з розчинником. Розчинення часто супроводжується виділенням або поглинанням теплоти, а також збільшенням або зменшенням обсягу розчину. Так, наприклад, при змішуванні 1 л етилового спирту і 1 л води обсяг утворюється розчину виявляється одно не 2 л, а 1,93 л. Зменшення обсягу пов'язано з утворенням водневих зв'язків між молекулами спирту і води. Розчинення деяких речовин супроводжується виділенням (концентровані кислоти, луги) або поглинанням тепла (розчинення деяких солей, хлорид натрію або калію). Все це вказує на те, що процес розчинення є складним фізико-хімічним процесом. Основу сучасної теорії розчинів створив Д.І. Менделєєв. Він встановив, що при розчиненні протікають одночасно два процеси: фізичний - рівномірний розподіл часток речовини, що розчиняється по всьому об'єму розчину, і хімічний - взаємодія розчинника з розчиняється речовини. Останній процес називають сольватацией (від лат. Solverе - розчиняти), а утворюються сполуки - сольватамі. Стосовно до водних розчинів говорять про гідратації і гідрати.

Тепловий ефект розчинення залежить не тільки від природи взятого речовини і розчинника, але також від кількості взятого розчинника і від концентрації початкового розчину. Розчинність твердих речовин в рідинах визначається природою розчинника і розчиняється речовини, а також температурою. Абсолютно нерозчинних речовин в природі не існує. Практично нерозчинні у воді BaSO4, AgCl, Fe (OH) 3, CaCO3 і інші речовини. Одне і те ж речовина в різних розчинниках розчиняється не однаковою мірою. Розчинність твердих речовин в рідинах коливається для різних розчиняються речовин і розчинників в дуже широких межах. У переважній більшості випадків при підвищенні температури вона збільшується. Залежність розчинності від температури зручно висловлювати графічно у вигляді кривих розчинності. Розчинність твердих речовин у воді залежить головним чином від температури. Розчинність твердих речовин в стислих газах також може бути визначена статичними і динамічними методами. Розчинність твердої речовини, званого в процесах кристалізації сіллю, зазвичай збільшується з підвищенням температури. Розчинність твердої речовини в рідині залежить не тільки від сил міжмолекулярної взаємодії розчинника і розчинної, але і від температури і теплоти плавлення речовини, що розчиняється.