Молярна маса фосфору (p), формула і приклади
Фосфор - хімічний елемент, розташований в третьому періоді в VA групі Періодичної таблиці Д.І. Менделєєва.
Порядковий номер - 15. Будова атома показано на рис. 1. Неметали p-сімейства.
Мал. 1. Схема будови атома фосфору.
У звичайних умовах фосфор може існувати у вигляді кількох простих речовин - аллотропних модифікацій: білого, червоного і чорного фосфору. Білий фосфор знаходиться в твердому агрегатному стані, безбарвний і прозорий. Легко окислюється на повітрі, внаслідок чого світиться в темряві. Отруйний. Червоний фосфор повільно окислюється на повітрі, не світиться в темряві і неядовіт. Чорний фосфор утворюється з білого шляхом його нагрівання під високим тиском при 200-220 o C. За зовнішнім виглядом схожий на графіт, жирний на дотик.
Молярна маса фосфору дорівнює 30,9738 г / моль. Ця величина показує стільки «важить» один моль цієї речовини.
Молярна маса речовини пропорційна масі відповідної структурної одиниці, тобто відносною атомною масою даної речовини (Mr), яку обчислюють, використовуючи відносні атомні маси хімічних елементів, вказаних в Періодичній системі Д.І. Менделєєва.
де κ - коефіцієнт пропорційності, однаковий для всіх речовин. Тобто визначення молярної маси фосфору зводиться до знаходження його відносної атомної маси.