Молекули, радикали і іони

Атоми в молекулі утримуються хімічними зв'язками, що виникають в результаті усуспільнення або перерозподілу зовнішніх (валентних) електронів. Кожна усуспільнення пара електронів зображується рисою, що з'єднує зв'язуються атоми.

Іони - заряджені одно- або багатоатомні частинки, що утворюються в результаті відриву (приєднання) електрона (електронів) від атома або молекули з утворенням енергетично стійких електронних оболонок:

Освіта складних іонів можливо шляхом приєднання до нейтральних молекул інших іонів:

Освіта кухонної солі NaCl з простих речовин супроводжується повним переходом електрона від натрію до хлору з утворенням іонів Na + і Cl-. У кристалічному NaCl немає молекул. Кристал кухонної солі складається з катіонів Na + і аніонів Cl-, які утворюють тривимірну грати. Кожен з іонів займає центр октаедра, вершини якого зайняті іонами протилежного знака.

Здатність атома приєднувати або заміщувати певне число інших атомів називають валентністю. Мірою валентності вважають число атомів водню або кисню, приєднаних до елементу (ЕHn, ЕOm), за умови, що водень одно-. а кисень двухвалентен.

Ступінь окислення - умовний заряд атома елемента, отриманий в припущенні, що з'єднання складається з іонів. Вона може бути позитивною, негативною, нульовий, дробової і позначається арабською цифрою із знаком «+» або «-» у вигляді верхнього правого індексу символу елемента: Cl-, Cl7 +, O2-, H +, Mg2 +, N3-, N5 +, Cr6 +.

Для визначення ступеня окислення (с. О.) Елемента в з'єднанні (йоні) користуються такими правилами:

1. У простих речовинах (H2, S8, P4) с. о. дорівнює нулю.

2. Постійну с. о. мають лужні (Е +) і лужноземельні (Е2 +) елементи, а також фтор F-.

3. Водень в більшості з'єднань має с. о. H + (H2O, CH4, HCl), в гидридах - H- (NaH, CaH2); с. о. кисню, як правило, дорівнює -2 (O2-), в пероксид (-O-O-) - -1 (O-).

4. В бінарних сполуках неметалів негативна с. о. приписується елементу, розташованого праворуч).

5. Алгебраїчна сума с. о. молекули дорівнює нулю, і вона - його заряду.

Радикали - частинки, що утворюються при розриві хімічного зв'язку, і (або) містять не компенсуються валентність:

Особливу групу складають вільні радикали (СР) - хімічні частинки, що містять не компенсуються валентність (електрон), вони можуть бути нейтральними або зарядженими (іон-радикали):

нейтральний СР (ДФПГ)

2ArSCH3 → ArSCH3 + ∙ + ArSCH3- ∙,

Формульна одиниця - електронейтральних освіту немолекулярного будови (, Ni). Термін особливо застосуємо до з'єднань непостійного складу.

Класифікація атомно-молекулярних частинок і утворень приведена на рис. 1.3.